已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?y C（g），如圖表示在不同條件下反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)φ（B）隨時(shí)間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷（　�。�

A．m+m＜y，△H＜0

B．m+m＞y，△H＞0

C．m+m＜y，△H＞0

D．m+m＞y，△H＜0

可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)Φ（C）在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)方程式中，n＞p+q

D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

可逆反應(yīng)A（s）+B?C達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的______倍；②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)______（填“增大”“減小”或“相等”）．

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO₂濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．
（1）請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率：
（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
（3）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：______．

右圖表示反應(yīng)X（g）

4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�

A．第6min后，反應(yīng)就終止了

B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

反應(yīng)N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、B兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，B淺

C．T1＞T2

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

如圖，25℃時(shí)，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s）△H體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系下列判斷正確的是（　�。�

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）不變

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＜0

D．c（Pb2+）一線表示正反應(yīng)的快慢，c（Sn2+）一線表示逆反應(yīng)的快慢

已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH₃OH分子間脫水制得：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=23.5kJ?mol^-1．在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．在T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____，達(dá)到平衡時(shí)n（CH₃OH）：n（CH₃OCH₃）：n（H₂O）=______．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH₃OH）=0.4mol?L^-1、c（H₂O）=0.6mol?L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.2mol?L^-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐 （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)向______進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．

T₀℃時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g），各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T(mén)₁℃、T₂℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且T1＞T2

B．X、Y、Z的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：1：2

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D．若T1＞T0，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＜K（T0）