2007年國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)授予石油化工催化劑專家閔恩澤教授，以表彰他在催化劑研究方面做出的突出貢獻(xiàn)。下列關(guān)于催化劑的說法中正確的是

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I(xiàn)^-(aq)＝I₃^-(aq) ， 某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c(I₃^-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

我國(guó)是第一產(chǎn)煤、用煤大國(guó)。但是，煤燃燒時(shí)會(huì)釋放出大量的污染性或溫室氣體，如NO_x、SO₂、CO₂等。如果對(duì)燃煤進(jìn)行適當(dāng)處理，既有利于實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排的目標(biāo)，又可達(dá)到變廢為寶，節(jié)約資源的目的。
(1)利用甲烷催化還原NO_x：
①CH₄+4NO₂=4NO+CO₂+2H₂O
②CH₄+____NO=____+____CO₂ +____H₂O
請(qǐng)將反應(yīng)②的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。
(2)利用NaOH溶液可吸收廢氣中的SO₂。某火力發(fā)電廠每天排放的1. 12×10⁴m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）尾氣中含 0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO₂。則用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到石膏(CaSO₄·2H₂O)__________kg。
(3)將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0 在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

Li₃N可以作為一種新型無機(jī)儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
Li₃N(s)+H₂ (g)Li₂NH(s) +LiH(s)①
Li₂NH(s)+H₂(g)LiNH₂(s)+LiH(s)②
下列有關(guān)說法正確的是

下圖是778 K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下 列敘述正確的是 

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

（1）對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________
現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在850 ℃時(shí)，K＝1。
（2）若升高溫度到950 ℃，達(dá)到平衡時(shí)K________1(填“大于”“小于”或“等于”)
（3）850 ℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂
①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________________。

在密閉容器中，將2.0mo1CO與10mo1H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）  

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）  K=1.0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是：______
②CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為：______．

（1）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）





CH₃OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）





CH₃OH（g）+H₂O（g）
反應(yīng)Ⅲ：甲醇燃燒2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為______．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)驗(yàn)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的
化學(xué)方式式為______．
（3）甲烷也是一種可再生的能源，如果用甲烷來制水煤氣，反應(yīng)方程式為：
CH₄（g）+H₂O（g）





CO（g）+3H₂（g）
△H═+206kJ/mol
在一體積恒定為1L的密閉器中用1mol甲烷和1mol水蒸氣進(jìn)行以上反應(yīng)，測(cè)得甲烷的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．
①反應(yīng)在0～5min這段時(shí)間共吸收的熱量為______kJ；
②進(jìn)行到5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為______；
③進(jìn)行到8min時(shí)，只改變了影響平衡的一個(gè)條件：水蒸氣的濃度．10min達(dá)到新的平衡，這時(shí)c（H₂O）=______mol/L．（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位數(shù)）