根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=______mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是________；實(shí)驗(yàn)3中n3_____1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q________0（填“＞、＝、＜”)，理由是____________________________
（2）在另一反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的_____________

a．10～15 min可能是升高了溫度   
b．10～15 min可能是加入了催化劑
c．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積     
d．20 min時(shí)可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的7/8 。若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P(始)的7/8 。 ①a、b、c必須滿足的關(guān)系是_______、________（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）
②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是______________。

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）______V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將________（填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率α（A）將________________。若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將__________，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將_____________
（3）室溫時(shí)，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，__________中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80%，試求出平衡時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過(guò)程）

A．t2時(shí)加入了催化劑
B．t3時(shí)降低了溫度
C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大
C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^- －2e^-=Cl₂↑

A.a曲線表示有催化劑，b曲線表示沒(méi)有催化劑
B.若只控制溫度，則a曲線比b曲線的溫度高，Q>0
C.若只控制壓強(qiáng)，則a曲線比b曲線的壓強(qiáng)大，n≥2
D.由圖像可知反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．上述反應(yīng)為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
D．若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度

A．均減半        
B．均加倍     
C．均增加2mol    
D．均減少2mol

①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO₂) 表示的反應(yīng)速率為_______________________________。（取小數(shù)二位，下同）②該反應(yīng)為___________________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 。③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，如下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

A．
B．
C．
D．

[     ]

A．H⁺　
B．OH^-
C．K⁺
D．H₂O