下列敘述中正確的是（　�。�

A．體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n

B．有甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）

C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c（H+）均為10-5mol?L-1

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）該式只能滿足NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

C．a(chǎn)mol?L-1HCN溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b

D．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．10ml0.1mol/L醋酸中加入幾滴1mol/L H2SO4后，c（CH3COOH）/c（H+）變大

B．將0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后：c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+）

C．將20 ml 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 ml 0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合：c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）

D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3?H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3④（NH4）2SO4，c（NH4+）：④＞②＞③＞①

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

C．向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5

D．向濃度均為1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

已知室溫時，0.01mo1?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．加水稀釋，溶液的pH增大

B．該溶液由水電離出的c（H+）為10-9mo1?L-1

C．該溶液的pH=4

D．HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

常溫下0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列正確是（　�。�

A．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol?L-1

B．濃度均為0.1mol?L-1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則有：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．0.1mol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（A-）+c（HA）=c（Na+）

D．0.1mol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-）

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是______．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，溶液中c（A^-）將______（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH^-）將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH

+4

）=c（Cl^-），則溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=______．

二元酸H₂A在水中的電離情況是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系正確的是（　　）

A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）

B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）

C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．H2A：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

已知0.1mol?L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的值增大，可以采取的措施是（　�。�
①加少量燒堿溶液�、谏�高溫度�、奂由倭勘�醋酸�、芗铀�．

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C．0.1mol?L-的氯化銨溶液與0.05mol?L-的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）

D．0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）