下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）

B．25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水：c（Na+）=c（NH4+）

C．pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

D．在K2CO3溶液中：c（K+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）

弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO₃^-電離大于水解．以NaHXO₃表示NaHCO₃和NaHSO₃．對于NaHCO₃和NaHSO₃溶液，下列關(guān)系式中不正確的是（　　）

A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HXO3-）+2c（XO32-）

B．c（Na+）=c（HXO3-）+c（H2XO3）+c（XO32-）

C．c（Na+）＞c（HXO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．c（OH-）=c（H+）+c（H2XO3）-c（XO32-）

下列有關(guān)各溶液的表述正確的是（　�。�

A．0.1mol?L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

B．將稀硫酸滴入硝酸鈉溶液得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）=c（NO3-）

C．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

D．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子有CO32-、HCO3-、OH-

向10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液后，溶液中有關(guān)離子的下列關(guān)系不正確的是（　�。�

A．n（Na+）+n（H+）=n（CH3COO-）+n（OH-）

B．n（CH3COO-）＞n（Na+）＞n（H+）＞n（OH-）

C．n（Na+）＞n（CH3COO-）＞n（CH3COOH）＞n（OH-）

D．2n（Na+）=n（CH3COO-）+n（CH3COOH）

常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

A．PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜CH3COO-

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的PH＜7

C．NaCO3溶液中，c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D．PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于7

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L^-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃   ②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa  ⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是______（填編號）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是______（填編號）；
（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，試寫出可能發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：______；
（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考慮乙組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸______；
乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c （OH^-）=______mol/L．
求出該混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na⁺）-c （A^-）=______；
II．c （OH^-）-c （HA）=______．

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO₂氣體，只能生成HX和NaHCO₃；向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．酸性由強到弱：H2CO3＞HX＞HY

B．結(jié)合質(zhì)子能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-

C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．向NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（X-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種．

陽離子	Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子	OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-

①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標準狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是______．
（2）寫出③總的離子方程式______．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學式為______．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學式為______，其物質(zhì)的量之比為______．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序為______．
ⅱ、實驗室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是______．

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B．25℃時，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，混合液中：c（H+）=c（OH-）

C．0.1mol/LNa2S溶液中：c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）

D．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）