制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）的生產(chǎn)過程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2．
II．對I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純．


已知：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

試回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是______．（填序號）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO
（2）①加入的物質(zhì)Y是______．②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：______．
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），應(yīng)采取的措施是______．
（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制取CuCl₂溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為______．（填“原電池”或“電解池”）②請你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液．
（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______除去它們．（選填序號）
①NaOH  ②FeS  ③Na₂S．

“爛板液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀HNO₃腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn（NO₃）₂和由自來水帶進(jìn)的Cl^-、Fe³⁺等雜質(zhì)離子．在實(shí)驗(yàn)室中由“爛板液”制取ZnSO₄?7H₂O的過程如下：



已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的PH見下表：

離子	開始沉淀時(shí)的PH	完全沉淀時(shí)的PH
Fe3+	1.9	3.2
Zn2+	6.4	8.0

（1）第①反應(yīng)是使Zn²⁺、Fe³⁺沉淀，檢驗(yàn)Fe³⁺是否沉淀完全的操作是______．
（2）第②步操作中需要的玻璃儀器有______．
（3）第④步中PH應(yīng)保持在______．
（4）第⑥步調(diào)節(jié)溶液PH=2的目的是______．
（5）操作⑦包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是______、______和過濾．

已知常溫下：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39；K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12．某溶液中有濃度均為0.0l mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�

A．Fe3+ 已經(jīng)沉淀完全	B．Cr3+已經(jīng)沉淀完全
C．Zn2+ 已經(jīng)開始沉淀	D．Mg2+還沒開始沉淀

在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺和Fe²⁺不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右．在漫漫加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解．欲除去所得CuCl₂溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是（　　）

A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀釋至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4-5

D．向溶液中通入H2O2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

AgCl、AgBr、AgI的濃度積（mol²/L²）分別為：1.6×10^-10、4.1×10^-15、1.5×10^-16．在含有濃度均為0.01mol?L^-1的Cl^-、Br^-、I^-離子的溶液中，緩慢加入AgNO₃稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（　�。�

A．AgCl、AgBr、AgI	B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI	D．三種沉淀同時(shí)析出

在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO₃固體，c（I^-）______．
（2）若加入更多的AgI固體，則c（Ag⁺）______．
（3）若加入固體AgBr，c（I^-）______．

已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl^-（aq）下列說法不正確的是（　�。�

A．除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好

B．加入H20，溶解平衡不移動

C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失

D．反應(yīng)2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl說明溶解度：AgCl＞Ag2S

一定溫度下，下列敘述正確的是（　�。�

A．向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c（Cl-）增大，AgCl的溶度積增大

B．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

C．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，重新達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

D．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2?L-2

某工廠的廢水中含有FeSO_二、H_八SO_二、Ag_八SO_二、Al_八（SO_二）₃及一些污泥．某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
表一廢水中各物質(zhì)的含量

物質(zhì)	FeSO二	H八SO二	Ag八SO二	Al八（SO二）八	污泥
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/（%）	15.六	7.六	六.二六	六.3二	5.六

表二  FeSO_二和Al_八（SO_二）₃在水中的溶解度

溫度/℃	六	1六	八六	3六	二六	5六
FeSO二溶液度（g）	15.6	八六.5	八6.5	3八.9	二六.八	二8.6
Al八（SO二）3溶解度（g）	31.八	33.5	36.二	二六.二	二5.7	5八.八

該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO_二?7H_八O和Ag．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是______．
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③______，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag；
④______，目的是分離出Ag；
（八）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為FeSO_二?7H_八O晶體．
⑤將第______步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-二后，______，濾出FeSO_二?7H_八O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______．
（二）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是______．