向50 mL 0.018 mol/L AgNO₃溶液中加入50 mL 0. 02 mol/L鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=1×10^-10，混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)。下列說法不正確的是

下列有關(guān)敘述中，不正確的是

下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積

(1)黃鐵礦（主要成分為FeS₂）中往往混有FeS，試寫煅燒FeS制取SO₂的化學(xué)方程式：______________。
若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的SO₂氣體，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子_________mol。
(2)一種車載電池中也用到FeS，如Li-Al/FeS電池，它的正極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，則它的負(fù)極反應(yīng)式為________。
(3)已知室溫時(shí)Ksp(FeS) =5×10^-18，Ksp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，若在c(OH^-)、c(S^2-)均為0.1 mol/L的混合溶液中，滴加FeCl₂溶液，最先生成的沉淀是________。

(1)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0，請(qǐng)回答下列問題。
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為______（填序號(hào)）。
A．加入一定量M B．降低反應(yīng)溫度 C．升高反應(yīng)溫度
D．縮小容器體積 E．加入催化劑 F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應(yīng)物的濃度分別為：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_________；若保持溫度不變，起始反應(yīng)物的濃度改為：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
a mol/L，達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol/L，則a=__________mol/L。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。試根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=-24.8 kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640.5 kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。
(3)一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(CO₃^2-)：c(SO₄^2-)=____。 [已知Ksp(BaSO₄)=1.3×10^-10，Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9]

在100 mL 0.01 mol·L^-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L^-1 的AgNO₃溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10^-10 mol²·L^-2)

已知Ag₂SO₄的Ksp為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖[飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是

對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H⁺]·[OH^-]＝Kw，存在等式
[M⁺]·[X^-]＝Ksp�，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca(OH)₂(aq)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)為