用鉛蓄電池電解苦鹵水（含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH變小

B．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C．鉛蓄電池充電時(shí)，B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時(shí)，電極首先放電的是H+

請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問(wèn)題：



（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：______．
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是______．
（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如圖二：
已知：生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0	9.8

①經(jīng)測(cè)定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO₂、Zn（OH）₂______．②第一次加入H₂O₂后，調(diào)節(jié)pH=8.0．目的是______③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例______．

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_____（用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)_____．
（4）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂

△   .

2LIH
Ⅱ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是______，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是______．

鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．該電池的正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb

B．該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-=PbSO4（s）+2H2O（l）

C．該電池充電時(shí)，兩個(gè)電極上都有PbSO4生成

D．用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗H2SO40.10mol

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-

已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄  

放電

充電

    2H₂O+2PbSO₄；
鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其：
正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)_____；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（3）上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是______；
（4）如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄______mol．

銀器皿日久表面逐漸變黑，這是因?yàn)樯�成了Ag₂S．有人設(shè)計(jì)用原電池原理除去銀器表面的黑色．方法為：將其與Al片接觸，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段時(shí)間后黑色褪去，取出用水洗凈，恢復(fù)其原貌．總反應(yīng)為2Al+3Ag₂S+8OH^-═2AlO

-2

+6Ag+3S^2-+4H₂O
下列敘述不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)后溶液的pH降低

B．溶液中的OH-離子向正極移動(dòng)

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Al+8OH--6e-═2AlO   -2 +4H2O

D．正極的電極反應(yīng)式為：3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-

如圖為鉛蓄電池的示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B．放電時(shí)，c（H2SO4）不變，兩極的質(zhì)量增加

C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2

已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；負(fù)極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H₂SO₄物質(zhì)的量至少是（　　）

A．0.050mol

B．0.075mol

C．0.20mol

D．0.40mol