下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A．H2O、 NH3·H2O、 H3PO4、 HF

B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．H2SO3、Ba(OH)2、 BaSO4 AgCl

D．H2SiO3、H2S、CO2

已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57．3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110．5 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57．3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3 kJ熱量

已知C(金剛石)C（石墨）ΔH = - Q(Q＞0),下列熱化學方程式放出熱量最多的是

A．C(金剛石)+O2(g) =CO(g) ΔH = - Q1

B．C（石墨）+ O2(g) =CO(g) ΔH = - Q2

C．C(金剛石) + O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q3

D．C（石墨）+ O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q4

0．1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達式不正確的是

A．c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)

B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H +)

C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0．1 mol?L-1

D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

D．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

將3 mol O2加入到V L的反應器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時間(t)的關(guān)系的是

有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度相等，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若分別滴加25mL和上述溶液等濃度的鹽酸后，pH最大的是①

C．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

在可逆反應2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，QC為濃度商）

A、QC 不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

B、QC 不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大

C、QC 變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小

D、QC 增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是

A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

對于可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到兩種υ～t圖象如下圖

如下關(guān)系正確的為

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2

⑥t1＝t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧下圖陰影部分面積更大

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤