進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L-1鹽酸，下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是(注：x—時間，y—錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)(　　)

設(shè)C+CO22CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時增大B．同時減小 C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的(　　)

A．Na2SO4固體C．NaOH溶液 C．K2SO4溶液D．CuSO4固體

已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是(　　)

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是(　　)

①增大反應物的濃度�、谏�高溫度　③增大壓強�、芤迫ド�成物�、菁尤氪呋瘎�

A．①③⑤B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關(guān)系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

（1）反應開始時反應速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 

（2）反應后期反應速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

用如圖所示裝置進行如下實驗：

（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式　。 

（2）在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于  　， 

當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是  　。 

（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是　　　(填寫字母序號)。 

A．加熱B．使用銅粉 C．稀釋HNO3D．增大硝酸的濃度

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 　； 

（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有　　　(答兩種)； 

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=　　　　，V6=　　　　，V9=　　　��； 

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈　　　　色，實驗E中的金屬呈　　　　色； 

③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

下列事實中，不能用電化學理論解釋的是(　　)

A．輪船水線以下的船殼上安裝一定數(shù)量的鋅塊

B．高溫車間中鋼鐵設(shè)備的腐蝕

C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后，反應速率提高

D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用

埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是(　　)

A．在含鐵元素較多的酸性土壤中

B．在潮濕疏松透氣的土壤中

C．在干燥致密不透氣的土壤中

D．在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中