25℃ 時，水的離子積為Kw ，該溫度下將 a mol ·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應，下列結(jié)論中不正確的是

A． 混合液中：c(H+ ) ≤ B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1

C． a ＝ b D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)

（15分）某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論。

Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質(zhì)量維持不變。小組經(jīng)過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學式為 。

Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：

①．CuO、SO3 ；。

②．CuO、SO2和O2；

③．CuO、SO3和SO2；

④．CuO、SO3、SO2和O2

小組經(jīng)過激烈討論，認為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是

查閱資料：①SO3為無色晶體，熔點16．6℃，沸點44．8℃。

②SO2，熔點:－72．4℃，沸點:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。

Ⅲ．實驗探究：

小組按下圖所示安裝好實驗裝置。

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進行的操作是 。

D裝置的作用是 。

（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質(zhì)試管加熱。一會兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。

Ⅳ．實驗結(jié)果分析：

（1）小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應該為猜想④。但有一個同學提出質(zhì)疑，他認為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3。他的依據(jù)涉及的化學方程式是 。于是，小組同學經(jīng)討論決定，再增加一個裝置E，你認為該裝置應加在 （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實驗，證明了產(chǎn)物中確實存在SO3。你認為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論？ 。

（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學方程式為不定方程式，存在無數(shù)種配平情況，經(jīng)過慎密地分析，他們認為只要能確定某些物質(zhì)的計量數(shù)之比，即可確定該化學方程式。如已知SO2與SO3的計量數(shù)之比，就能確定該化學方程式。若設SO2與SO3的計量數(shù)之比為x，請寫出配平后的化學方程式 。

已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；

②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。

測得在不同溫度下，K值如下：

（1）反應①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）若500 ℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為 。

（3）下列關于反應①的說法正確的是 。

A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B． 在500 ℃下反應，當c(CO2)=c(CO)時，反應達到平衡狀態(tài)

C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應物的轉(zhuǎn)化率

（4）由已知反應，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學方程式 。

（5）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2．7時，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。

（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為_______。

若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下　　　 L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：

（1）氯化鐵有多種用途：

①氯化鐵做凈水劑。請用離子方程式表示其原理____________ __________；

②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl3較強的__________性。

（2）吸收劑X的化學式為                　　   。為檢驗吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，有人設計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示） 。正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入 （寫化學式）溶液，若無深藍色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全。

（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。

（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)相關反應原理分析反應能發(fā)生的原因 。

（5）將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、 、 ，即得較純凈的K2FeO4。

金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領域中�！傲蛩岱ā鄙�產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì))；主要生產(chǎn)流程如下：

已知反應：①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮【解析】
FeTiO3＋2H2SO4(濃)△TiOSO4(硫酸氧鈦)＋FeSO4＋2H2O。②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO4＋(n＋1)H2O△TiO2·nH2O＋H2SO4。

請回答下列問題：

（1）副產(chǎn)品甲是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________________________________。

（3）寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應的方程式為：________________。

（4）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的兩點：

①_________________________________；②_______________________________。

針對其中一項污染，提出處理的方法： 。

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出元素名稱：B ，G 。

（2）寫出F的價電子排布圖： 。

（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式： 。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是 。

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是 。

（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有 個E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為 pm

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：

已知：①

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

③D和G是同系物

請回答下列問題：

（1）A→B反應過程中涉及的反應類型有 、 。

（2）生成A的化學方程式： 。

（3）D分子中含有的官能團名稱： 。

（4）E的分子式： 。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（6）同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有  種（不包括立體異構(gòu)）：

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

下列說法正確的是

A．汽油、柴油、植物油都屬烴類物質(zhì)且均為純凈物

B．單質(zhì)硅常用于制造芯片和光導纖維

C．等質(zhì)量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多

D．漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同

根據(jù)下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是

A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．活性炭為正極，其電極反應式為： 2H++2e-＝H2↑

C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

D．裝置內(nèi)總反應方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

某鏈狀有機物的分子式為C4H8O2，若該有機物能與NaOH溶液反應，則其同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．2種 B．4種 C． 6種 D．8種