（14分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過(guò)濾、洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問(wèn)題：

步驟3中加氨水后的離子方程式 。

(2)測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5 h，反應(yīng)后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是 。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是 。

③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用 為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無(wú)氣泡（其他操作均正確），則所測(cè)CO2的量會(huì) （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

④設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為 (用含a的表達(dá)式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝ (選填1、2、3、4、5)。

（12分） (1)已知：蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝ 。

(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請(qǐng)寫(xiě)出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式： 。

(3)常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”)；

②a＝ mL；

③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是 點(diǎn)；

④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)FeO NiO (填“＜”或“＞”)；

②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 ；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是 ；

（3）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊��?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式： 。

②已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－xAxMnO3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為： 。

③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

下列表述正確的是

①開(kāi)發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生 ②我國(guó)從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，因?yàn)槎�氧化氯殺菌、消毒能力�?qiáng)，持效長(zhǎng) ③氧化鎂可用來(lái)制造耐火磚和坩堝等④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可做為凈水劑 ⑤建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ⑥給機(jī)動(dòng)車(chē)安裝尾氣凈化器，可減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生

A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部

簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示，其中?表示質(zhì)子，○表示中子：①； ②；③。則下列有關(guān)這三種原子的敘述中正確的是

A．屬于不同的元素 B．具有相同的質(zhì)量數(shù) C．具有不同的核電荷數(shù) D．化學(xué)性質(zhì)相似

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是

A．檢驗(yàn)買(mǎi)來(lái)的奶粉中是否加有淀粉 B．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl－

C．除去保溫瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是

已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化（Fe3+與Cu的反應(yīng)為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），濃H2SO4還可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3，則有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?

A．H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ > Br2 B．H2SO4(濃) > Br2 > Fe3+ > Cu2+

C．Br2 > H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(濃)

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽(yáng)離子是

A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+