下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素G在周期中的位置是          ；元素F所形成的常見(jiàn)單質(zhì)的電子式為       。
（2）A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是               。（用化學(xué)式回答）
（3）分子組成為ACH₂的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。
（4）請(qǐng)寫(xiě)出B的單質(zhì)的一種重要用途                  ；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為                             。
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案原理裝置示意圖。

某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K₂O?Al₂O₃?6SiO₂)為原料，提取A1₂O₃、K₂CO₃等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）“煅燒”過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO₃作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO₃，寫(xiě)出SiO₂轉(zhuǎn)化為CaSiO₃的化學(xué)方程式_____________________。
②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na₂CO₃作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，寫(xiě)出Al₂O₃轉(zhuǎn)化為NaAlO₂的化學(xué)方程式____________________________。
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易發(fā)生如下反應(yīng)：AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃+OH^－。
“浸取”時(shí)，應(yīng)保持溶液呈______性（填“酸”或“堿”）�！敖�取”時(shí)不斷攪拌的目的是______________。
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是_______ (用離子方程式表示）。
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_______、_______和水。

（共15分）
某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______          ，
寫(xiě)出氣體甲的電子式________        。
（2）X的化學(xué)式是____             ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為_(kāi)______________                                                         。
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是________________                。
（用化學(xué)方程式表示）。
（4）一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________________________________，
并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_________________________________________
                                                                         
                                                                        。

（12分）現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 乙   、H   。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：   。
寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：   。
B與C的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式   。
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是：   。

(12分)A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)，且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1） A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是            （寫(xiě)元素符號(hào)）。
（2） 寫(xiě)出物質(zhì)C、G的化學(xué)式：C        ，G          。
（3） 寫(xiě)出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：                        。反應(yīng)④：                      。

（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見(jiàn)液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。

（1）寫(xiě)出H的化學(xué)式：              、C的電子式：                         。
（2）寫(xiě)出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               。
（3）寫(xiě)出L→M的化學(xué)方程式：                                           。
（4）檢驗(yàn)J中的陽(yáng)離子時(shí)，不宜選用下列試劑中的             （填選項(xiàng)字母）。
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液

（本題16分）工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃ 2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%。
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石             。若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要            （填序號(hào)）。
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H₂SO₄控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖8所示。則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致___________________________下降，其原因是_______________________
②pH過(guò)低會(huì)引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序號(hào))
A.Fe₂O₃溶于H₂SO₄最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)                B.SiO₂溶于H₂SO₄最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
C.酸性過(guò)強(qiáng)，形成可溶的Ca(HSO₄)₂，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
（3）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第      周期、第   族；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式             ；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式             ；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的電極方程式：
陽(yáng)極：                  陰極：         
（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是     。（填序號(hào)）

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：（已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃沉淀完全，Ca²⁺、Mg²⁺不沉淀）該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

（15分）
某學(xué)習(xí)小組利用某工業(yè)廢棄固體(主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃)來(lái)研究相關(guān)物質(zhì)的制備。設(shè)計(jì)方案如圖所示：

已知：K_sp[Cu(OH)₂]＝6.0×10^－20 ，K_sp[Fe(OH)₂]=1.6×10^－14 ，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^－38
（1） 廢棄固體在空氣中灼燒發(fā)生反應(yīng)（有2種元素被氧化）的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（2） 溶液C通過(guò)_______、_________、過(guò)濾等操作得到Fe₂(SO_４)₃晶體。
（3） 常溫下，銅粉、O₂和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應(yīng)極慢。當(dāng)往其中加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。這一過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄＝2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O和          。溶液D在這一過(guò)程中所起的作用是_______。
（4） 操作⑧的目的是制取較純的硫酸銅溶液。溶液E中加入試劑Y以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀(含鐵元素的離子濃度小于10^－5 mol·L^－1)。試劑Y可以是               ，溶液的pH至少調(diào)節(jié)為_(kāi)_______。