A、B、C、X均為中學化學常見的物質，它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去)：

下列說法不正確的是

A．若A是NH3則C可能是氧化物

B．若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物為強酸

C．若X是金屬單質，則B、C 中X的化合價可能是B>C

D．若X是強堿，則B可能是兩性物質

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1． 75 mol,則下列判斷正確的是

A．生成40．0 L N2(標準狀況)

B．有0． 250 mol KNO3被氧化

C．轉移電子的物質的量為1． 75mol

D．被氧化的N原子的物質的量為3．75mol

含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質后仍能大量共存的是

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體

B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體

C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體

D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

從下列事實所列出的相應結論正確的是

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．常溫下，4 gCH4含有NA個C-H共價鍵

B． 1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移2NA個電子

C．1 L 0． 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0． 1NA個HCO3-

D．常溫常壓下，22．4 LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0．76 g/L; W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑: W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物

C．由X元素形成的單質不一定是導體

D．由 X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價鍵

下列各組物質的性質比較中，正確的是

A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

B．氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O

C．堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

D．氧化性:F2>C12>Br2>I2

將35．8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6．72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13．44 LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A．66.4 g B．50.8 g C 44.8g D． 39.2 g

(6分)有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取該溶液進行以下實驗:

①該溶液可使pH試紙呈紅色;

②取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現紫色;

③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;

④取實驗③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;

⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣休放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。

根據上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有_____________，肯定不存在的離子有___________，不能確定是否存在的離子有_________________________。