已知A2On2-可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L的溶液與150 mL c(B2-) = 0. 6 mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為:

A．4 B．5 C．6 D．7

下列說法正確的是

A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為 。

（2）等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為 ；同溫同壓下的體積比為 ；其中氧元素的原子個數(shù)比為 。

（3）常用食醋除去水壺中的水垢,以氫氧化鎂為例，表明反應(yīng)原理（用離子方程式表示） 。

已知以下兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Cl2+H2O===HCl+HClO ②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

（1）用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況：______。

（2）若反應(yīng)②中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：________。

（3）將反應(yīng)①改寫成離子方程式：________。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 。(填編號)

（2）在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反應(yīng)中, 元素被氧化，

是氧化劑;并用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目： 。

（3）在（2）的反應(yīng)中，鹽酸的作用： 。

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量 g；

（2）容量瓶上標(biāo)有 ；且使用前第一步操作： ；

（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因?yàn)開____________________________；

（4）定容時的操作 ；

（5）下列配制的溶液濃度偏低的是 ；

A.稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.定容時俯視刻度線

D.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中（1）一定不含有 ，

（2）它的組成可能是 或 。

（3）加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）要進(jìn)一步確定其組成還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。

下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是 （ ）

A．燒堿——1 B．甲烷——2

C．酒精——3 D．白磷——4

下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接加熱的是 （ ）

A．試管 B．坩堝

C．蒸發(fā)皿 D．燒杯

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 （ ）

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且密度必須比水大

D．不溶于水，且密度必須比水小