(6分)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_(kāi)_____kJ。

(10分)如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

（1）鐵釘在逐漸生繡。

（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極： ，正極： 。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生的電極反應(yīng)：正極： 。

(9分)根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________；

（3）外電路中的電子是從________電極流向________電極(填具體電極如Ag”)。

(10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和CuCl2溶液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是________ ；

②Y電極上的電極反應(yīng)式是________；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________ 。

⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①Y電極的材料是 ________ ；

②假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重________ 克。

(14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中電解池中所發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為：________ ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液PH ________ 。（選填“不變”“升高”或“下降”）

（2）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為 、 。

（3）若粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是 ；

a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入試劑的合理順序?yàn)? ；

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò) 、冷卻、 。（填操作名稱(chēng)）除去NaCl。

下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是

a、觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì) b、實(shí)驗(yàn)和觀察 c、解釋及結(jié)論 d、預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)

A、bacd B、abcd C、adbc D、dabc

鈉元素在自然界存在的主要形式為

A、金屬鈉 B、NaOH C、NaCl D、Na2CO3

下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量對(duì)生成物沒(méi)有影響的是

A、Na2O2和CO2 B、Na和O2 C、NaOH和CO2 D、C和O2

氯氣跟下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，能夠產(chǎn)生白霧的是

A、Na B、Cu C、H2 D、Fe

用如圖表示的一些或概念間的中不正確的是