寫出下列反應的方程式：（第一個方程式需用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目）

（1）工業(yè)制漂白粉的原理 ；

（2）過氧化鈉與二氧化碳 。

在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L，質量為16g，則此混合物中CO和CO2物質的量之比是 ，C和O原子個數(shù)比是 ，對氫氣的相對密度是 ，與該混合氣體所含碳原子數(shù)相同的CH4的質量為 。

欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列問題：

（1）應用托盤天平準確稱取固體NaCl g。

（2）以下是實驗操作步驟，正確的操作順序是：

①稱取所需質量的NaCl

②將溶液轉移到容量瓶內(nèi)

③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻

④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度

⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處

⑥塞上瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑦將稱取的NaCl固體，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻

（3）若實驗遇到下列情況，所配制的溶液濃度偏小的操作是

A．燒杯中NaCl溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯

B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

C．實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水

D．定容時俯視

在實驗室里可用右圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：

①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；

③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；

④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過 （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗室制Cl2的化學方程式 ；

實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有_______（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸

（2）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣 0.06 mol。（填“大于” “小于” “等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質量為 。

（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

① ；② 。

（4） 實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻住?/p>

有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反應，得到標況下氣體的體積為1.12L。此時所得溶液的體積恰好為100mL，請計算：

（1）混合物中各組分的質量。

（2）所得溶液中溶質的物質的量濃度。

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

下列有關焓變與反應熱的說法，正確的是

A．反應熱和焓變的單位都是kJ

B．如果反應是在恒溫恒壓條件下進行的，此時的反應熱與焓變相等

C．如果反應是在恒溫恒容條件下進行的，此時的反應熱與焓變相等

D．任何化學反應的反應熱均可通過實驗直接測定

實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是

A．所有的放熱反應都是自發(fā)進行的

B．所有的自發(fā)反應都是放熱的

C．焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素

D．焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)

下列有關強、弱電解質的敘述正確的是

A．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強

B．強電解質的水溶液中不存在溶質分子

C．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物

D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同

在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固體物質，能使平衡逆向移動的是

A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH