用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? (　　)

A．裝置甲：氣體從ｂ口進入，收集CO2 B．裝置乙：可制得金屬錳

C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯 D．裝置�。候炞CHCl氣體在水中的溶解性

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用,從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中,最符合“綠色化學(xué)”思想的是 (　　)

A．CH2＝CH2+(過氧乙酸)+CH3COOH

B．CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O

C．2CH2＝CH2+O22

D．+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O

（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D>C>A>E>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,且D為金屬。試回答：

（1）C在元素周期表的第_____周期________族。

（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(用具體的分子式表示) 。

（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是 。

（4）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1 ：2。肼—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是____________。

（10分）Ⅰ.A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2。A與CnH2n＋1OH反應(yīng)可生成分子式為Cn＋3H2n＋4O2的酯，回答以下問題：

（1）A的分子式為 ，結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子。依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

（3）寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：____________________________________________________。

Ⅱ．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－CH=CHCH2OH。

（1）1mol該有機物在一定條件下最多可與 molH2反應(yīng)，最多可與 molNa反應(yīng)。

（2）請從下列試劑中選擇適當(dāng)試劑，檢驗該有機物分子中含有醇羥基，請按選擇試劑的使用順序填空____________________。（填序號，序號順序錯不得分）

備選試劑：①鈉 ②NaOH溶液 ③溴水 ④酸性KMnO4溶液 ⑤新制Cu(OH)2懸濁液

（8分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。

（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是

（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。

（12分）根據(jù)我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度,預(yù)計2020年汽車保有量超過2億輛,中國已成為全球最大的汽車市場。因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題。目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：

2NO＋2CO2CO2＋N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進行了以下實驗探究。

【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；

②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。

【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗。

（1）完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：

（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為__________________；

（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________

（填“增大”、“減小”、“無影響”）；

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對數(shù)為4NA

B．1mol乙醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個HF分子的體積約為22.4L

D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 

A．BeCl2   　 B．H2S          C．NCl3          D．SF6

某有機物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是

A．乙酸丙酯   B．甲酸甲酯    C．乙酸甲酯  D．乙酸乙酯

在下列各組離子中，能大量共存的是

A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+

C．NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、NH4+、Cl-、SO42-