已知：ICl的熔點為13．90C，沸點為97．40C，易水解，且能發(fā)生反應：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________ 。

（2）裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由____________ 。

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是______ (填標號）。

A．過濾 B．蒸發(fā)結晶 C．蒸餾 D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：

①

②ICl+KI＝I2+KCl

③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6

實驗1:將5．00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量），充分反應后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol．L-1的Na2S2O3 標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實驗2(空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

①滴定過程中可用______ 作指示劑。

②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V1______ (填“偏大”或“偏�。�。

③5．00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為__ mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。

（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；

③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）固體X中主要含有 （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用 ______________ （填寫儀器或試劑名稱）。

（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是 _______________________ 。

（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、干燥。

（4）下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl＝K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl，該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量 ____ （填寫試劑）、溶解、過濾、再 （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。

Ⅰ．通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式 。

Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應的離子方程式：

電解池A 。

電解池B 。

（2）若電解池A中生成3．36 L H2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol。

Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。

請據(jù)此回答下列問題：

（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。

①a＝1，c＝2，則b＝ 。在此情況下，反應起始時將向 反應方向（填“正”或“逆”）進行。

②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是 。

（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是 ，原因是 。

為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

回答下列問題：

（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_____________。

（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學式）。

（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式____；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+＝2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分別為______________、________ 。

（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：

電池放電時正極的電極反應式為 。

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的等電子體是 （寫一種）。LiBH4中不存在的作用力有___(填標號)。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵

③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_ _____。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+______H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______(填元素符號）。

（3）某種新型儲氧材料的理論結構模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____種。

（4）若已知元素電負性氟大于氧，試解釋沸點H2O高于HF 。

分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X—定不是______(填標號)。

A．H2O B．CH4 C．HF D．CO(NH2)2

（5）納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)為 。

A．87．5％ B．92．9％ C．96．3％ D．100％

藥物菲那西汀的一種合成路線如下：

（1）菲那西汀的分子式 ；

（2）①～⑥反應過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應的是 ；

（3）反應②中生成的無機物的化學式為 ；

（4）寫出⑤反應的化學方程式 ；

（5）菲那西汀水解的化學方程式是_____________________；

（6）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有 種。

①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應。

（7）菲那西汀的同分異構體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結構，寫出這種同分異構體縮聚后高分子產(chǎn)物的結構簡式 。

關于元素周期表的說法正確的是（ ）

A．元素周期表有8個主族 B．元素周期表有7個周期

C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金屬元素

下列關于的說法中正確的是（ ）

A．原子核內(nèi)有2個中子 B．原子核外有3個電子

C．原子核內(nèi)有3個質(zhì)子 D．和是兩種不同的核素

下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）

A、 B、 C、 D、

下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（ ）

A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強

C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈

D．溴單質(zhì)與水的反應比氯單質(zhì)與水的反應更劇烈