若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是

①電子總數；②原子總數；③分子總數；④物質的總能量；⑤物質的總質量

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) kJ·mol-1，② C(s)+O2(g)=CO(g) kJ·mol-1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ,則為

A．+131.3 kJ·mol-1 B．-131.3 kJ·mol-1

C．+352.3 kJ·mol-1 D．-352.3 kJ·mol-1

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是

A．原子半徑 ：Z>R>W

B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結構

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HmR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

我國科研人員以傳統(tǒng)中藥為原料先制得化合物I，再轉化為具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有關轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是

A．化合物I分子式為C19H24O5

B．化合物I 和Ⅱ均能與酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反應

C．化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應

D．檢驗化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

下列實驗的操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

已知一定溫度下，有下列難溶電解質的相關數據

對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不正確的是

A．向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

C．該混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4

D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液

分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第19項，下列有關X的組成、性質的說法中肯定錯誤的是

①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易變質；⑤一定能與鈉反應

A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤

無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實驗小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設計裝置如下

通過查閱相關資料可知：

①在持續(xù)高溫500℃時，鐵與純凈、干燥Cl2反應可生成FeCl2，在溫度較低時可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸點低，易升華。

根據以上信息回答相關的問題

（1）abc儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，請寫出a容器內所發(fā)生的化學反應方程式 。

（2）d、e盛裝的藥品分別是 和 ，f、g的作用是 。

（3）反應器為硬質玻璃管，純凈鐵粉與氯氣在500℃左右反應。

①化學反應方程式為

②實驗操作順序是：組裝儀器、 、裝入藥品、 、 、停止加熱、關閉c的活塞。

（4）實驗小組記錄的實驗現(xiàn)象如下：

①第一次實驗，發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是 。

②第二次實驗，g瓶有紅棕色的煙，其原因是 。

（5）第三次實驗得到的固體，最可能含有微量雜質是 ，如果需要配制約2～3mol/L的染料還原劑溶液，則無需除去，理由是 。

電子級鈷的氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、 和漏斗。

（2）濾渣A的成分除過量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有 （填化學式），加入CO3(PO4)2的目的是 。

（3）Co與稀硝酸反應生成 Co2+的離子方程式為： 。

（4）濾渣B經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學反應方程式：

①AB段： ；

②BC段 。

研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示） 。

（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：

負極 ，正極 。

（3）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。（填序號）

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3、NO的體積比保持不變 D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO

當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時，則該反應平衡常數K值為 ；

（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產生標準狀況下CO2 2．24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為 。