下列說法正確的是

A．油脂飽和程度越大，熔點越低

B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強酸反應又能跟強堿反應

C．蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)

D．麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．K＋、AlO2-、Cl－、SO42– B．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3-

C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32–

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA

C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移3 NA個電子

D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C．少量金屬鈉保存在煤油中

D．試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A．對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)

B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是

A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)

B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)

C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)

D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)

下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是

有增長碳鏈是有機合成中非常重要的反應。例如：

反應①

用通過以下路線可合成(Ⅱ)：

（1）（Ⅰ）的分子式為 ；1mol該物質(zhì)完全燃燒需要消耗 mol O2.。

（2）（Ⅱ)與足量的熱NaOH溶液反應的化學方程式為 。

（Ⅲ）的結(jié)構(gòu)簡式為 ；在生成（Ⅲ）時，還能得到另一種副產(chǎn)物C6H8O4，該反應的化學方程式為 ，該反應的反應類型是 。

（4）對二氯苯也能與有機物(Ⅰ) (過量)發(fā)生類似反應①的系列反應，其生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= （填計算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，科學家利用此原理，設計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為 。

（4）用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸，但尾氣中的NOx會污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。

（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。據(jù)圖分析，若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為 ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在 左右。