25℃時，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

A．將水加熱，增大，不變

B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，不變

C．向水中加入少量固體，平衡逆向移動，降低

D．向水中加入少量固體，平衡正向移動，增大

在室溫下，下列敘述正確的是

A．將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸

B．將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸

C． 用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大

D． 的鹽酸與的硫酸比較，

下列敘述中，正確的是

A．用惰性電極電解溶液分別得到單質(zhì)和Cl2

B．常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性

C．溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到

D．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時，溶液中Br-濃度降低

大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g)2 CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8．0 kJ·mol-1的反應(yīng)來減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)過程的能量變化示意圖正確的是

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電

電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為

下列敘述不正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)為：

B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：

C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是

A． 裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B． 裝置②能測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率

C． 裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕

D． 裝置④的X電極是負(fù)極，則能驗證外接電源的陰極保護(hù)法

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH＜0。達(dá)到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0．20 mol·L-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0．35 mol·L-1。則下列有關(guān)判斷正確的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B． x+y＞z

C．B的轉(zhuǎn)化率下降 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小

下列解釋實際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是

A． 用排飽和食鹽水法收集：

B． 熱的純堿溶液堿性增強：

C． 向懸濁液中加入溶液：

D． 配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

(6分)水溶液中存在水的電離平衡。

（1）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于 。

（2）用“>”、“<”或“=”填空： 堿性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常溫時pH 7。

（3）有下列幾種溶液：A． NH3·H2O B． CH3COONa C． NH4Cl D． NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有 (填序號)

用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

(9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表

請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________ ___。

(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②組情況表明，c __0．2mol·L－1(選填“>”、“<”或“＝”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)

從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。

Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

（1）NH3·H2O的電離方程式是 。

（2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是 。

（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為 。