反應(yīng)C (s) ＋ H2O (g) ??CO (g) ＋ H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是

A．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

B．增加C的量

C．保持壓強(qiáng)不變，充入N2 使容器體積變大

D．將容器的體積縮小一半

在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是

A．增大NO2或CO的濃度

B．減小CO2或NO的濃度

C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大

D．升高反應(yīng)的溫度

如圖由鋅—銅—稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol電子通過時，理論上兩極的變化是

A．銅片增重6.4g B．鋅片增重6.5 g

C．銅片上析出0.1 mol O2 D．鋅片溶解了6.5 g

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ΔH＞0，下列圖像正確的是

（9分）化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）實(shí)驗(yàn)測得，5 g甲醇(CH3OH，液態(tài))在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： 。

（2）已知化學(xué)鍵的鍵能為：

又知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為 。

（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)? 。

(8分)某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為____________________________。

（3）4 min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）， 8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（14分）如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的________棒，乙裝置中的________棒。

②乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式是：_______________________________。

（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是 ，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因： 。

(12分)在100 ℃時，將0.100 mol N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________；從表中分析：

c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時，N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。

（3）達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是________(填字母序號)。

A．?dāng)U大容器的容積

B．再充入一定量的N2O4

C．分離出一定量的NO2

D．再充入一定量的He

（4）若在相同條件下，起始時只充入0.080 mol NO2氣體，則達(dá)到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為________。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．腌制火腿時，添加少量NaNO2，是為了使火腿肉的味道更加美味可口

B．溴化銀是重要感光材料，可用于人工降雨

C．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

D．分類方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法等是化學(xué)研究的常用方法