下列說法中正確的是

A．1 mol O質(zhì)量是16 g/mol

B．22.4L H2的物質(zhì)的量是1 mol

C．將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

D．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g/mol

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為 NA

B.1.8 g 的NH4+離子中含有的電子數(shù)為 10NA

C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為 3NA

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 0.1NA

下列溶液中的c(Cl-)與300mL 1mol/L的AlCl3中的c(Cl-)相同的是

A.150 mL 1mol/L NaCl溶液

B.150 mL 2mol/L CaCl2溶液

C.150 mL 3mol/L KCl溶液

D.300 mL 1mol/L MgCl2溶液

現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3

C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

下列溶液中， n（Na+）最大的是

A.4L 0.5 mol/L NaCl 溶液

B.1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液

C.0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液

D.2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液

有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中 c（Al3+）= 0.4 mol/L，c（SO42-）= 0.7 mol/L，則此溶液中c（Na+）為

A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.15mol/L D．0.25mol/L

(8分)下列物質(zhì)中 ①稀H2SO4 ②NH3 ③Cu ④乙醇 ⑤NaOH ⑥石墨

⑦NaCl ⑧CuCl2溶液 ⑨NH4Cl ⑩Na2O ?CO2 ?空氣

（1）屬于混合物的是(填序號，下同)___ _____；（2）屬于電解質(zhì)的是____ ____；

（3）屬于非電解質(zhì)的是___ _____；（4）能導(dǎo)電的是___ ____；

（10分）按要求回答下列問題：

（1）碳酸的電離方程式：

（2）硫酸的電離方程式：

（3）稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)的離子方程式：

（4）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：

（5）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：

(8分)課外活動時間瑪麗同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，具體操作如下：

首先在燒杯中加入25 mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。

試回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

（2）如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體？_________________________________________

（3）若瑪麗同學(xué)在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果沒有得到膠體，為什么呢？_________________________________________________________________

（4）瑪麗同學(xué)制得的Fe(OH)3膠體中含有少量鹽酸，為得到較純凈的膠體，他們設(shè)計了以下操作，合理的是____ ____。

A．加入NaOH溶液進(jìn)行中和

B．加入AgNO3溶液反應(yīng)后過濾

C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水

（20分）實驗室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列問題：

（1）配制時必須使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒 ；

（2）玻璃棒的作用 ；

（3）用托盤天平稱量所需要NaOH的質(zhì)量為 g；

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌

⑦定容 ⑧冷卻 ⑨裝瓶貼簽。其正確的操作順序為 ；

（5）定容過程中若不小心超過刻度線，則需 ；

（6）下列操作中會導(dǎo)致溶液實際濃度出現(xiàn)誤差嗎？請用“偏高”、“偏低”、和“無影響”回答

a 稱量時間過長 ；

b 定容時俯視刻度線 ；

c 移液前容量瓶內(nèi)有少量水 ；

d 定容時，水加多了，后用滴管吸出 ；

e 未洗滌玻璃棒和燒杯 ；