下列陳述I、 II正確并且有因果關(guān)系的是（ ）

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是 （ ）

A．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

B．同周期元素中Y的金屬性最強

C．原子半徑Z＞Y

D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強

用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是（ ）

A．用圖①所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體

B．圖②裝置可以用來驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能

C．圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色

D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

下一代iPhone將在電池方面有所改進，該電池的一極為一種有機高分子游離基(用R表示)和石墨粉及粘結(jié)劑的復合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為LiPF6溶解于某種有機碳酸酯溶劑中。該游離基(R)在空氣中十分穩(wěn)定，在充電時被氧化成陽離子(Rx+)，電池充放電的方程式為：xLi＋Rx+xLi＋＋R。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．放電時，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．充電時，Rx+由陰極向陽極移動

C．放電時，負極反應為xLi－xe－＝xLi＋

D．充電時，陽極反應為R－xe－＝Rx+

（16分）香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）：

（1）香豆素的分子式為_______；Ⅰ與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（2）反應②的反應類型是_____________，反應④的反應類型是_____________。

（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為_______________。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（任寫一種）。

（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物

的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(16分)在一定條件下，NO與NO2混合可生成N2O3 ，反應的化學方程式為：

NO（g）+NO2（g）N2O3（l） △H＜0

下圖表示一定量的NO、NO2混合氣體發(fā)生反應時，N02濃度在前25s內(nèi)的變化。該反應進行到45s時達到平衡，測得NO2濃度約為0.010mol/L。

（1）前20s內(nèi),NO2的平均反應速率為_________________。

（2）其他條件不變，①升高溫度，NO2的轉(zhuǎn)化率_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②壓縮氣體體積，該反應平衡向______ _移動(填“正向”或“逆向”)。

（3）若反應延續(xù)至70秒，請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應進程曲線。

（4）若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應進程曲線。

（5）NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應的離子方程式為：______，該反應的氧化劑是______________。

（16分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣�，F(xiàn)用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣。后進行有關(guān)性質(zhì)實驗。試根據(jù)下列有關(guān)裝置回答有關(guān)問題。

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接_ _接_ _接_ _接_ _接_ _接G。

（2）E裝置的作用是________ __，D中的現(xiàn)象為___ _ ，B中的現(xiàn)象為_________。

（3）寫出相關(guān)反應的離子方程式：A中____ ____ ___，G中_____________ _。

（4）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是______________________________________。

（5） 報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_______________________________________。

（16分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：(H-1 O-16 Fe-56)

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有_______、_____（填儀器名稱）

（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式____________________________。

（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________。

（4）該實驗中可以回收利用的物質(zhì)是________________________________。

（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是___ （列出原始計算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____（寫出一種原因即可）。

（6）為進一步探究樣品的性質(zhì)，他們又利用溶液A做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的_

______________（填寫序號）。

A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加A溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明

B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由黃色變成淺綠色

C．向沸水中滴加A的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體

下列燃料中，不屬于化石燃料的是

A．煤 B．石油 C．天然氣 D．水煤氣

氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于

A．吸熱反應

B．放熱反應

C．既是吸熱反應也是放熱反應

D．都不是