在恒容密閉容器中進行的反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（見右圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉化率與溫度關系如下圖所示，

下列有關說法正確的是

A．該反應：△H ＞0

B．氫碳比：①＜②＜③

C．其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO2的轉化率

D．若起始CO2濃度為2mol·L－1、H2為4mol·L－1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

（12分）實驗室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下。

（1）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質S和 （寫化學式）；硫酸浸取時，Cu2S被MnO2氧化的化學方程式為 。

（2）浸取時，F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為 ；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是 。

（3）“趕氨”時，最適宜的操作方法是 。

（4）濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是 （寫化學式）。

（15分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成（部分反應條件略去）：

（1）長托寧中的含氧官能團為_________和_________（填名稱）

（2）反應②中加入試劑X的分子式為C8H6O3 ，X的結構簡式為_________

（3）反應③的反應類型為_______________

（4）S的同分異構體滿足下列條件：

①.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②.核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構體的結構簡式_________________

（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

（12分）Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2·nH2O均是生產高比能鋰電池正極材料的前驅體。

（1）這兩種鈷的化合物中鈷的化合價為 。

（2）Co2(OH)2CO3在空氣中充分加熱生成四氧化三鈷，該反應的化學方程式為 。

（3）為確定Co(CH3COO)2·nH2O中的n值及其熱分解過程，取一定量的樣品在氮氣氛圍中加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示（樣品在300℃前失去結晶水，圖中A、B、C、D各處固體均為純凈物，其中C、D為氧化物）。

①Co(CH3COO)2·nH2O晶體中n= (填自然數(shù))。

②A→B點反應釋放的氣體為純凈物（由兩種元素組成），該氣體的結構簡式為 。

③B→C點反應釋放CO、CO2兩種氣體，n(CO)∶n(CO2)= 。

④D點殘留固體的化學式為 。（列出上述計算過程）

（15分）某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實驗流程如下：

（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和 。

（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 。

（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為 。

（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為 、 。

（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：

滴定步驟為：

①定到終點時溶液顏色變化是 。

②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質量分數(shù)為 （假定雜質不反應）。

③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結果 （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解。

（1）已知：①SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1

②SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1

則反應：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應平衡常數(shù)表達式為K = 。

（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，則轉移電子的物質的量為 mol。

（3）某學習小組的同學依據(jù)反應：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖-1。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應的化學方程式為 。

②有關圖-1所示的裝置說法正確的是 （不定項選擇）。

a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液

b.B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑

c.B處反應管冷卻水應從m接口通入

d.裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻

e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰

③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為 。

（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖-2所示，已知電池反應為：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為 。

[物質結構與性質]磷化硼是一種高折射率紅棕色晶體，可通過單質B與Zn3P2（或PH3）反應，也可熱解PCl3·BCl3制得。

（1）鋅離子基態(tài)時核外電子排布式為 。

（2）PH3中磷原子的雜化軌道類型為 ，BCl3空間形狀為 （用文字描述）。

（3）PCl3能夠與配合物Ni(CO)4 發(fā)生配體置換反應：Ni(CO)4 +4PCl3 = Ni(PCl3)4 +4CO。

①與CO互為等電子體且?guī)?個單位負電荷的陰離子化學式為 。

②1molNi(PCl3)4中含鍵數(shù)目為 。

（4）立方BP的晶胞結構如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為 。

[實驗化學]鋁鎂加（Almagate）是一種制酸藥，其組成為Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，實驗室可通過下列實驗制備鋁鎂加。

步驟1.稱取63.5gMgSO4·7H2O(0.26mol)，30.5gAl2(SO4)3·18H2O(0.046mol) 溶于400mL水中得到混合溶液A，另稱取無水Na2CO352g溶于400mL水得到溶液B。

步驟2.將A、B兩溶液同時等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三頸燒瓶中，維持90℃，不斷攪拌。

步驟3.抽濾，并用蒸餾水洗滌沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固體24.3g。

（1）步驟2需緩慢滴加兩種溶液并不斷攪拌，其主要原因是 。

（2）①步驟3抽濾時用到的硅酸鹽質儀器有 、 。

②如何證明沉淀已洗滌干凈 。

（3）本次實驗所得產品產率為 。

（4）鋁鎂加中和胃酸的離子方程式為 。

下列說法正確的是（ ）

A．可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C．O3是由3個氧原子構成的化合物

D.CuSO4·5H2O是一種混合物

物質分類是化學研究的重要方法之一。化學工作者經常根據(jù)物質的組成對物質進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是

A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3