下列溶液中，Na＋ 物質(zhì)的量濃度最大的是

A．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液

B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液

C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液

決定1mol氣體體積大小的主要因素是

A．分子個(gè)數(shù)的多少 B．分子間平均距離的大小

C．分子直徑的大小 D．相對分子質(zhì)量的大小

容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．①②④

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A．得到氧元素與失去氧元素 B．有無新物質(zhì)生成

C．化合價(jià)的升降 D．電子的得失或共用電子對的偏移

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑與水不互溶

B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．蒸餾操作時(shí)，冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，其Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 4FeI3 + 2FeCl3

B．Cl2 + FeI2 = FeCl3 + I2

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

下列說法正確的是

A．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

D．電解質(zhì)物質(zhì)本身可能導(dǎo)電

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL氫氣含有的氫原子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A． mol-1 B．mol-1

C． mol-1 D． mol-1

P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中是

A．被氧化 B．既被氧化又被還原

C．被還原 D．既未被氧化又未被還原

人體中正常的的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C發(fā)生還原反應(yīng)

C．維C將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+ D．亞硝酸鹽被氧化