下列說法正確的是

A．主鏈碳原子數(shù)均為7個(gè)

B．主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有三種

C. 新戊烷、正丁烷、異丁烷和丙烷的熔沸點(diǎn)依次降低

D．C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種

在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+ Na2CO3�，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′,由水電離出c(OH-)大小順序是

A.①＞②＞③＞④ B.②＞①＞④＞③

C.③＞④＞①＞② D.④＞③＞②＞①

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……在密閉容器里盛有飽和H2S溶液和H2S氣體，可上下移動(dòng)的活塞停止在a處，如圖所示。

（1）飽和H2S溶液中存在 種微粒。

（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，則H2S溶液中，各離子濃度的變化情況是________離子濃度增大，而________離子濃度減小。

（3）若從c處不斷通入過量的SO2氣體，溶液中H+濃度將 。

A.不斷增大 B.先減小，后增大到某值 C.不變 D.先增大，后減小到某值

（4）若由c處不斷通入N2，則溶液中H+濃度將________。（填“變大”“變小”或“不變”）

根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列空白。

Ⅰ.（1）的名稱（系統(tǒng)命名法）是 。

（2）（CH3）3CCH2CH（CH2CH3）CH（CH3）2的名稱（系統(tǒng)命名法）是 。

（3）2，3－二甲基－4－乙基已烷 的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

Ⅱ.某鹽的化學(xué)式為XmYn（m≠n），在水中能完全電離：XmYn=mXn++nYm-。將一定量的鹽溶于足量水時(shí)：

（1）若測(cè)得溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為： （用X或Y表示）。

（2）若X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出，則XmYn溶于水的化學(xué)方程式為：_________________________(用元素符號(hào)表示)。

以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，過濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇 為宜，其原因是 。

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀完全。方案③中a最小值為 .

（5）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是 (填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

某研究小組為測(cè)定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，查閱資料獲得如下信息：KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化，反應(yīng)過程表示為：

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

小組成員采用滴定的方法測(cè)定軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確稱取2.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中并定容；從中分別取出20.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

試回答下列問題：

（1）0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于 （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定終點(diǎn)如何判斷 。

（2）你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請(qǐng)給出計(jì)算結(jié)果 （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）；若回答“否”，試說明原因 。

（3）若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 。

A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌

B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失

C．定容時(shí)，俯視刻度線

D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

E．錐形瓶水洗之后未用待測(cè)液潤洗

下列說法不正確的是

A．濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B．已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制

C．導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時(shí)需要驗(yàn)純，H2加熱還原CuO時(shí)也需要驗(yàn)純

D．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行

利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA

B．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個(gè)電子

C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

下列說法或表達(dá)正確的是

①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—Cl—O

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物

③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤