下列操作不能達(dá)到目的的是

2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi

C．放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

①b＜f ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應(yīng)的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)，上述①~④中正確的有

A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)

下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)

D．溫度升高，c(HCO3－ )增大

(14分)

（1）與OH-電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的單核微粒的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________

（2）250C時(shí)，2.3 g酒精在血液中被氧氣完全氧化放出66.8 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________（3）汽車(chē)安全氣囊中含MYn和紅棕色金屬氧化 物。M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生下圖的轉(zhuǎn)化。

①寫(xiě)出元素符號(hào)：M______;Y_______.

②在2L密閉容器中，起始投入2 mol Y2和3.5 mol H2發(fā)生反應(yīng)II，測(cè)得平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如表。

若該反應(yīng)ΔH <0，則T1______T2(填“ >”、“ <”或“=”）；在溫度T2下，若經(jīng)過(guò)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，則平均速率v(YH3)= ______，平衡常數(shù)為_(kāi)_____ (保留兩位有效數(shù)字）

③反應(yīng)III的化學(xué)方程式 為_(kāi)__________________。

（15分）電石是重要的工業(yè)原料，電石渣[主要成分Ca(OH)2]的綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想。

（1）用電石為原料可生產(chǎn)聚氯乙烯。聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

（2）電石渣可用于除去垃圾焚燒爐煙道氣中的SO2生成CaSO4，反應(yīng)中的氧化劑是____________(填名稱）。

（3）電石渣可用于生產(chǎn)純堿。涉及的部分化學(xué)反應(yīng)為：

（i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（ii）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

此生產(chǎn)過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________(填化學(xué)式）。

（4）用電石渣處理酸性含鉻（Cr2O72—）電鍍廢水的流程如下：

①步驟（i）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________

②步驟（ii）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________

③步驟（iii）調(diào)節(jié)溶液pH為8，則殘留Cr3+的濃度為_(kāi)__（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。

（16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱是 。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。

（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示產(chǎn)品發(fā)黃的原因 。

II．測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?

（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： 。

（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M） 。

（13分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

科技日?qǐng)?bào)報(bào)道：輝鉬（MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯（如C60）更有優(yōu)勢(shì)。從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖。已知：Mo位于第五周期VIB族。

（1）晶體硅中硅原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_____。

（2）電負(fù)性：C______S（填“>”或“<”）。

（3）晶體硅和C60比較，熔點(diǎn)較高的是______。

（4）Mo元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________。

（5）根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答：

①每個(gè)Mo原子周?chē)�距離最近的S原子數(shù)目為_(kāi)_____。

②Mo-S之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_____（填序號(hào)）。

A極性鍵 B非極性鍵 C配位鍵 D金屬鍵 E范德華力

③MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤(rùn)滑性能，其原因是______。

（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

I．莽草酸是有效應(yīng)對(duì)H5N1型禽流感病毒的藥物“達(dá)菲”的重要成分。

（1）莽草酸中可發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)為_(kāi)_____ (填名稱）。

（2）等物質(zhì)的量的莽草酸、甲、乙分別與NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

（3）寫(xiě)出符合以下條件的莽草酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（i）鏈狀結(jié)構(gòu)，含三種氫，有兩個(gè)甲基。

（ii）能與NaOH溶液反應(yīng)。

II．PET為聚合物，用于生產(chǎn)礦泉水塑料瓶。PET生產(chǎn)流程如下圖：

已知：A、B、C、D、E都是苯的對(duì)位二元取代物，A為烴，E與鄰苯二甲酸互為同分異構(gòu)體。

（4）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。

（5）能鑒別C和D的試劑是______。

（6）E與乙二醇反應(yīng)生成PET的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

下列說(shuō)法中正確的是

A．膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10－9m

B．區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體

D．用半透膜分離膠體和懸濁液