下列說法正確的是

A．常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0

B．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率

C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是

A．2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g); △H=－802.3kJ/mol

C．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); △H=－283kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1）; △H=－571.6kJ/mol

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑

B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl

D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。

下列說法正確的是

A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C．△H<0，反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D．△H>0，反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol

Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是CO2(g)＋3H2(g)? CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol，某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))：下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行

B．曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度

C．若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是：K2 >K > K1

D．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是

A．兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．I2在反應(yīng)①②中都是氧化產(chǎn)物

C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2

D．NaIO3在任何化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑

將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，測得該溶液的pH值結(jié)果將會：

A．偏高 B．偏低

C．不變 D．上述三種情況均有可能

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量)×100%�，F(xiàn)取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ