（14分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：

【探究一】

（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是 。

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號）。a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

寫出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應(yīng)方程式 。

【探究二】

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q­1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。

（3）裝置B中試劑的作用是 。

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 。（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 （選填序號）。

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。

（14分）砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（1）砷位于元素周期表中 族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式： 。

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43－＋2I﹣＋2H+ AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。

① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3

的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針

向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。

② 一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過量濃NaOH

溶液，可觀察到電流計(jì)指針 （填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）。

（4）利用（3）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：

① 將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43－和AsO33－的混合溶液。As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

② 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是 g。

化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是

A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物

B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石

D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．NH3分子的電子式：

C．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期

B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+

C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-

D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10NA

B．常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA

C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為0.15NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

室溫下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是

①電離度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+)增大 ④KW增大 ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng) ⑥C(OH-)/C(NH3 ·H2O)增大

A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式只有：Cu —2e－= Cu2+

B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O