24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好與20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）

A．0 B．+2 C．+3 D．+6

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)過程中HNO3被還原只生成NO、NO2，收集產(chǎn)生的氣體，再通入0.56L氧氣（標(biāo)況），氣體恰好可以被水吸收，在合金與HNO3反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，則x等于（ ）

A．1.2g B．2.2g C．3.2g D．無法計(jì)算

(8分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為V mL的燒瓶充滿NH3。

（1）集滿空氣時(shí)，該燒瓶為a g，則集滿NH3時(shí)的質(zhì)量是_____g。

（2）燒瓶中氣體的原子總數(shù)是_____個(gè)。

（3）用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，假設(shè)NH3沒有損失，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____，物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1［溶液的密度為ρ g·mL－1］。

（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份溶液加入硝酸銀溶液有沉淀生成

②第二份加入過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

③在第二份所得的甲溶液中通入過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

（1）一定不存在的離子是 。

（2）試確定一定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）

離子符號 ，濃度 。

離子符號 ，濃度 。

（3）試確定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。

(18分)某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

提出問題 Fe3＋、Br2誰的氧化性更強(qiáng)?

（1 ）猜 想： ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式，下同)所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。

供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

（3）結(jié)論：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）實(shí)驗(yàn)后的思考

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是：

(填離子的化學(xué)式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。

（10分 ）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

（1）反應(yīng)I中如果Cu2O與Fe2O3之間恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________________________

（2）用NaClO調(diào)pH=x是此工藝流程中的最佳選擇。

①選擇NaClO的理由是：____________________________________________________

②生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：

_________________________________________________________________________

（3）如果某次測定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為 ____。（已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）

（4）電解初期陽極的電極反應(yīng)式為________________________________

下列說法正確的是

A．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

B．SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維

C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的正極材料

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰1

下列說法不正確的是

A．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

B．霧霾天氣首要污染物為PM2．5（指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物），PM2.5在空氣中一定形成氣溶膠

C．化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)

D．據(jù)測定，許多反應(yīng)的溫度每升高10K，其反應(yīng)速率增加2~4倍。在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)中，常采用加熱的方法使化學(xué)反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行，以提高反應(yīng)速率

對由X、Y元素形成的化合物X2Y2的敘述正確的是

A．若是離子化合物，則陽陰離子個(gè)數(shù)比肯定不等于1：1

B．若該化合物有Y-Y鍵，則肯定是共價(jià)化合物

C．若溶于水時(shí)有X-Y鍵的斷裂，則肯定是強(qiáng)電解質(zhì)

D．若X、Y原子間的共價(jià)鍵鍵能大，則熔、沸點(diǎn)肯定高