一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

A．溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液的pH增大 D．溶液中溶質的質量分數(shù)增大

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應

C.強酸溶液和弱堿溶液反應 D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是

A．a(chǎn)是陰極

B．電解過程中溶液的濃度不變

C．電解過程中b極質量減少

D．陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質的量之比為1:1

關于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判斷不正確的是

A．K 閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，II可單獨作為電源，d電極為正極

LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負極：Li－e－=Li＋。下列說法中正確的是

A．充電時的總反應為FePO4＋Li=LiFePO4

B．充電時動力電池上標注“＋”的電極應與外接電源的正極相連

C．放電時電池內部Li＋向負極移動

D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

（1）依據(jù)反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖甲所示。

①電極X的材料是 ；

②外電路中的電子是從 電極流向 電極（填電極材料名稱或符號）。

③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是 （填離子符號）。

（2）①金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式： 。

②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用 （填寫字母序號）。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的 極。

（3）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是 （填序號）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

②該電池放電時，正極附近溶液的PH （填增大、減小、不變）

③充電時該電池陽極的電極反應式 。

已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：

①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應后過濾，溶液的pH是3

②向濾液中加入雙氧水，攪拌。

③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾。

④把③所得濾液濃縮。

（1）②中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（2）③中過濾后濾渣的成分是 。

（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值： 。

（4）③中pH升高的原因是： 。（用離子方程式表示）

（14分）

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

①待測NaOH溶液的物質的量濃度為 mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測定結果偏高的是 。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定。

滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4