(12分)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：

①F屬于____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

②反應I的化學方程式為____________________________________________。

③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應消耗的D的物質(zhì)的量為________________mol。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34 g/mol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為____________(填化學式)。

②將少景Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子反應方程式__________。在該反應中若有74.5 g NaClO被還原，則轉移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

(14分)某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設計如下實驗。請回答下列問題：

（1）按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_____________：實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是_______________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是______________(填化學式)。

（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：________________________。

（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_______________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是_____________(用離子方程式表示)。

(14分)化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如下圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v(NH3)=__________________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的__________、__________(填字母編號)。

A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度

D．降低溫度

E．使用催化劑

（2）已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)。

①T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K=_______________；

②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉化為NO2，若升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應速率隨時問的變化如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母編號)。

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．Δt1=Δt2時，NO2的轉化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=________________。

下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A．用氫氟酸來刻蝕玻璃器皿 B．用活性炭去除冰箱中的異味

C．用煤液化和氣化得到清潔燃料 D．用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污

下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是

A．醋酸、氨水、硫酸鋇均屬于弱電解質(zhì)

B．銅合金、鋁合金、鋼鐵均屬于金屬材料

C．動物油、植物油、礦物油均屬于酯類化合物

D．稀豆?jié){、稀鹽酸、硅膠均屬于膠體

下列關于化學用語的表示正確的是

A．碘化銨的電子式：

B．間二甲苯的結構簡式：

C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(u)原子：

D．氯原子的結構示意圖：

下列說法合理的是

A．金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O、MgO

B．H—F、H—O、H—N三個共價鍵的極性逐漸增強

C．若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則元素電負性X>Y

D．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵

下列條件中關于粒子組共存的評價不正確的是

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.7 g羥基所含電子的數(shù)目為NA

B．0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA。

C．室溫時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D．標準狀況下，7.8 g苯中含氫原子的數(shù)目為0.6NA

用下列裝置進行的實驗中，能達到其實驗目的的是．

A．用裝置①制取并收集干燥純凈的NH3

B．用裝置②分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

C．用裝置③配制一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

D．用裝置④測定鋅與稀硫酸反應的速率