已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A、增大A的濃度 B、縮小容器的體積

C、加入催化劑 D、升高溫度

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達平衡后，W的濃度為0．5mol?L-1,保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當再次達到平衡時，W的濃度為0．8mol?L-1。下列敘述不正確的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．a(chǎn)+b > c+d

C．Z的體積分數(shù)減少 D．X的轉(zhuǎn)化率減小

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（氣）+2B（氣） C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度分別為2mol/L

途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是

A．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成相同

B．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成不同

C．達到平衡時，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率

D．達到平衡時，途徑I所得混合氣的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度

（10分，每空2分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質(zhì)混合時可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4+2 H2O2N2+4H2O，已知0．4 mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸汽，放出256．6kJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。則16 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_______________kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點是

（4）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計

成原電池的是 。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0

以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)為

（8分 每空2分）恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s)。2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1．2 mol B，并測得C的濃度為1．2 mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 。

（2）x= 。

（3）A的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是 （填各項代號，錯選不計分）。

A、壓強不再變化

B、A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

C、氣體密度不再變化

D、B的體積分數(shù)不變

（12分，每空2分）（1）常溫下，將0．2 mol/L HCl溶液與0．2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合后溶液的pH=6，試回答以下問題：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答） 。

（2）混合后溶液中由水電離出的c(OH－)為

（3）常溫下，將0．2 mol·L-1的鹽酸與 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列關(guān)系正確的是

A、[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-]

B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]

D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

（4）由電離常數(shù)可知酸性強弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強到弱順序為: (填序號)

①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3

（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是 。

（6）Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到 。

（10分，每空2分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10．0ml于錐形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0．01mol·L-1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問答：

（1）步驟①加入的指示劑是 。

（2）步驟②應(yīng)使用 式滴定管。

（3）判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是 ；

（4）氯的實際濃度比所測濃度會偏小，造成誤差的原因是

（5）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結(jié)果無影響的是

A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B、錐形瓶未用待測液潤洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D、滴定時將標準液濺出錐形瓶外

一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H = a kJ·mol－1 ，現(xiàn)有1molA(g)和3molB(g)反應(yīng)生成2molC(g)，反應(yīng)過程能量變化如圖所示，

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a=E1-E3 。

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng), a=E2-E1

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng), a=△E1-△E2

D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng), a=△E2-△E1

2008奧運會吉樣物福娃，其外材為純羊毛線．內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維(結(jié)構(gòu)簡式如下圖)

下列說法中正確的是

A．羊毛與聚酯纖維的化學成分相同

B．聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解

C．該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇

D．聚酯纖維和羊毛都屬于天然高分子材料

下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是

A．雞蛋清中加濃硝酸微熱后變黃

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．蛋白質(zhì)水解能得到氨基酸

D．苯與乙烯都能使高錳酸鉀溶液褪色