如果按照某種標(biāo)準(zhǔn)能將FeSO4、Na2SO3、NO2劃歸為同一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中也能劃歸為此類物質(zhì)的是

A、KMnO4 B、Al2（SO4）3 C、KClO3 D、K2HPO4

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀。經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是

A、Na+ B、Mg2+ C、Cu2+ D、Ag+

在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是

A、用量筒量取鹽酸時俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)

B、溶液攪拌時有液體飛濺出來

C、定容時俯視容量瓶頸刻度線

D、搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是

A、稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上

B、將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D、將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A、將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B、將80g SO3溶于水配成1L的溶液

C、將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D、含K+為2mol的K2SO4溶液

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是

A、CaCO3在水中溶解度很小，所以CaCO3是弱電解質(zhì)

B、若某種電解質(zhì)溶液中含有未電離的分子，則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

C、氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是電解質(zhì)

D、SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)

某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四種離子，先向溶液中加入足量NaOH溶液，再加入足量稀鹽酸，溶液中大量減少的是

A、Ba2+ B、HCO3- C、Cl- D、NO3-

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+ + 3H2O == Fe（OH）3↓+ 3H+

B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O

C、將氯氣通入NaOH溶液中制取84消毒液：2Cl2 + 2OH- = ClO- + 3Cl- + H2O

D、向Na2O2固體中滴加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑

（10分）將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)? 色，得到的是 ；反應(yīng)的化學(xué)方為 。向其中逐滴加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象是 ，原因是 。

（14分）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

（1）三次檢測結(jié)果中第 次檢測結(jié)果不正確。

（2）檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-和CO32-：

第一，向溶液滴加 溶液（填化學(xué)式），其目的是 。

第二，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是 。

第三，再向溶液中加入 溶液（填化學(xué)式），確定 離子的存在，其離子反應(yīng)方程式為 。