（6分）（1）用5.0mol﹒L^-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L^-1的NaOH溶液時(shí)，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是       （填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器
是           （填儀器名稱）。

（2）在配制過(guò)程中，下列操作將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（填編號(hào)）             
①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；
③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

（12分）實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的4.0gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）                                。
（2）步驟②所用容量瓶的規(guī)格        （填序號(hào)）
A．100 mL          B．250mL          C．500 mL        D．1000mL
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器除容量瓶、玻璃棒外還有______________________________。
（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序號(hào)），其作用為                          。
（5）下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏低的是              （填序號(hào)）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時(shí)觀察液面俯視
D．配制溶液時(shí)，加水超過(guò)容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出

14分)
（一）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是           （填序號(hào)）。
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)平視刻度線。
B．苯、四氯化碳、乙醇三種有機(jī)溶劑都可用來(lái)萃取溴水中的溴。
C．讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”。
D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需稱量4g的氫氧化鈉固體。
E．用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng),沒有觀察到紫色，所以該溶液中不含鉀元素。
（二）實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na₂CO₃·10H₂O）晶體                 g。
（2）本實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有                                          。
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度將會(huì)（填偏高、偏低、不變)
A．加水定容時(shí)俯視刻度線                ；
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理             ；
C．稱量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水              ；
（4）請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下(如圖)。

12分)某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為               mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為             mL。
(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸      mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．_____________________________________；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？     (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意                                            。

14分)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋  ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌  ⑥定容  ⑦搖勻
（1）所需濃硫酸的體積是                 。
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是                 。
（3）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是                 。
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．偏大 b．偏小 c．無(wú)影響）

15分) 現(xiàn)用98％濃硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒。請(qǐng)回答下列問題：
（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外，還需貼上的標(biāo)簽是___________。
（2）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有          （選填序號(hào)），還缺少的儀器有            ,使用之前首先必須進(jìn)行          。
（3）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為      mL。
（4）稀釋時(shí)，一定要將          沿器壁慢慢倒入         中并不斷攪拌.
（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）

6分)溶液配制是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。
（1）用氫氧化鈉固體配制100g10％的氫氧化鈉溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒和 __________。
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)用到的儀器較多，下列有關(guān)敘述正確的是_____。
a.稱量NaOH固體時(shí)，分別在天平的兩個(gè)托盤墊上相同大小的紙片
b．玻璃棒的作用是攪拌、引流
c．用濃硫酸配制稀溶液時(shí)，在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．容量瓶在使用前要檢查是否漏水
（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，試敘述定容操作的具體方法：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1~2cm處，然后________________________________。

（1分）實(shí)驗(yàn)室要用98%(密度為1.84 g·cm^－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。
若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低的是___。

實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝³。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計(jì)算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計(jì)算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號(hào)）：              。
①計(jì)算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是