17分)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a．           、b．          、c．          
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有          (填序號)
（3）若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是                           ，將儀器補充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在       處。冷凝水由    口通入，     口流出(填f或g)
（4）現(xiàn)需配制0．1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是                                                                          
②除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：                          
③根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為      g
④配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)     ________                

（16分）實驗室為完成某一實驗，需用240mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為      mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要用到有      、          等。
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）            →Ｄ。
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進(jìn)行A操作              ；Ｃ操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外              ；定容時俯視_____________。
（4）10.6gNa₂CO₃與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________升。

（8分）下圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)需要480 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。
（2）經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
（3）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L^－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

（8分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動
其正確的操作順序為____________________(填序號)。本實驗必須用到的儀器有托盤
天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_______、          。
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤天平平衡后的狀
態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱量________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是                       。
（4）配制過程中，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是

（8分）有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol。求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？所含分子數(shù)為多少？

（13分）表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。
（1）用10％(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。
①計算：需______g10％(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度為1.00g·cm-3)進(jìn)行稀釋。
②量�。河胈______mL量筒（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體_______相切，然后倒入燒杯里，用______mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。
（2）把98％(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸___________mL(保留一位小數(shù))。
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：___________。
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將_________；如果上述G操作中目光仰視，所配溶液的濃度將_________；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將_________。
（3）實驗室用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液和用98％(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制1mol/L的H₂SO₄溶液各100mL。
①配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為_______(填代號，下同)。
A．4.0g   B．小于4.0g    C．大于4.0g
②配制1mol/L的H₂SO₄溶液，在燒杯中稀釋濃硫酸的正確操作是：                             。

（6分）某同學(xué)購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關(guān)資料   和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm^－3。
請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為     mol·L^－1（保留兩位有效數(shù)字）。
（2）某實驗需用480 mL含25%NaClO的消毒液。該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液。
①下列說法正確的是     。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是     。
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出

欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱取固體NaCl         g。
（2）以下是實驗操作步驟，正確的操作順序是：                                   
①稱取所需質(zhì)量的NaCl
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦將稱取的NaCl固體，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
（3）若實驗遇到下列情況，所配制的溶液濃度偏小的操作是          

（10分）實驗室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有__________________（填選項的字母）。
A．燒杯    B．500 mL容量瓶     C．漏斗     D．膠頭滴管     E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_______________g。
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中OH^－的數(shù)目            D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的過程中，下列情況對 NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：______________
②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：_____________
③定容時某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配制的溶液的濃度____________。

④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“無影響”）

（17分）科學(xué)探究
某學(xué)習(xí)小組根據(jù)圖中所示的電解水原理進(jìn)行實驗，并對實驗得到的與查閱資料獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理、分析，請與他們一起進(jìn)行探究。請按要求填寫。

（1）觀察不同時間試管內(nèi)的H₂和O₂體積的比值均約為                         。
（2）假設(shè)電解了1.8g H₂O，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計算生成H₂、O₂的質(zhì)量，計算過程如下：
并填表如下：