（12分）（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式： 。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ熱量，則反應(yīng)C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= 。

（2）有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時，其負(fù)極反應(yīng)式為 。

（3）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 。

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，

請回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）0-6 s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為： 。

（3）下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v（A）＝v（D）

B．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時反應(yīng)停止。

D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時4v(A)=5v(C)

（15分）認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 。

（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為 。

若裝置E的目的是驗證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為__________________ 。

（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6．4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A.熱的純堿液用于去油污

B.加熱氯化鐵溶液顏色變深

C.飽和食鹽水使甲基橙顯黃色

D.泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵筒里

下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：

N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ·mol-1

C．2N2H4(g)+ N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-2153.4 kJ·mol-1

D．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

下列過程需要通電才能進(jìn)行的是 ① 電離 ② 電解 ③ 電鍍 ④ 電化學(xué)腐蝕

A．①② B．②④ C．②③ D全部

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“－”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陰極，放電時作負(fù)極 B．充電時作陽極，放電時作正極

C．充電時作陽極，放電時作負(fù)極 D．充電時作陰極，放電時作正極

下列化學(xué)用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO4- B．Cl- C．a(chǎn)X+ D．bX2-

用0.1 mol/L的鹽酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A.c()﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) B.c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋)

C.c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋) D.c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－)