有下列各組微�；蛭镔|(zhì)

① 組兩種微�；�為同位素；② 組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

③ 組兩種物質(zhì)屬于同系物；④ 組兩物質(zhì)互為同分異構體；

⑤ 組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑 ②以活潑金屬Na、Mg等還原 ③利用鋁熱反應原理還原 ④電解法 ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬 。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬 。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是 。

實驗題：(共15分)

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是 。

（3）濃硫酸的作用是：① ； ② 。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。

（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 。

（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號) 。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

（15分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結構式為： 。

（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：

B中含官能團名稱 ；D中含官能團名稱 ；

（3）寫出反應的化學方程式

①： 反應類型：

②： 反應類型：

③： 反應類型：

（5分）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

C．2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是

下列說法正確的是

A．被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B．可以利用酒精將碘水中的碘提取出來

C．化合反應一定不是氧化還原反應

D．鋁抗腐蝕是外層氧化膜致密的緣故

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下，28g的CO與N2組成的混合氣體中含有原子數(shù)一定為2NA

B．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NA

C．56克鐵在氯氣中完全燃燒,共轉(zhuǎn)移2NA個電子

D．Na2O2與水反應時，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子

既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2

A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②④⑤