（1）研究氯氣跟金屬的反應(yīng)時(shí)，選用金屬銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用坩堝鉗夾在一束銅絲，灼熱后，立刻放入充滿氯氣的集氣瓶，銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩
①根據(jù)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成+2價(jià)銅的化合物
②反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）研究濃硫酸的強(qiáng)氧化性，選用金屬銅跟濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示

①乙中的現(xiàn)象   試管中的 浸有堿液的棉花的作用的是
②甲中的反應(yīng)方程式
（3）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么都選金屬銅作樣本來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
A銅是一種不活潑金屬 
B選用銅作實(shí)驗(yàn) 可以推測(cè)更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)的情況
C銅是一種常見金屬
D銅跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)可生成有色溶液，現(xiàn)象明顯．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱（填化學(xué)式）＞；
（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為；電子式為；
（3）寫出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式；
（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式；
（5）通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式．

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	熱化學(xué)方程式	評(píng)價(jià)
A	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq） ═BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJ?mol-1	正確
B	醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH3COOH（aq）+NaOH（aq） ═NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ?mol-1	不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”．
C	160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ	SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq） △H=-130.3 kJ?mol-1	不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6kJ?mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.51 kJ?mol-1	不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

可逆反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同（用“t₁～t₆”表示）．
（3）t₃時(shí)刻改變的條件是，t₅時(shí)刻改變的條件是．

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L稀硫酸100mL．有人設(shè)計(jì)了 以下操作，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻滋帲?br />①用100mL規(guī)格的量筒量98%的濃硫酸mL．
②選取100100mL規(guī)格的容量瓶，洗凈，檢查是否漏液．將溶解并后的硫酸沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到次容量瓶中．
③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
④在小燒杯內(nèi)溶解濃硫酸，溶解時(shí)用玻璃棒不斷攪拌．
⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1-2cm處．
⑥蓋上容量瓶塞子，搖勻．
⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線．
⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入洗凈但尚未干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存?zhèn)溆茫?br />（1）正確的操作步驟是（填序號(hào)）．
（2）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是．
（3）實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：①；②．

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL2mol?L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe³⁺離子．則下列判斷正確的是（　�。�

某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
㈠制取氧化銅
①往盛有一定量CuCl₂溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，然后將燒杯中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?br />②將步驟①所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，若未加入NaOH溶液，直接將CuCl₂溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因
（2）寫出檢驗(yàn)步驟②中沉淀是否洗滌干凈的操作
㈡為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)均收集25ml氣體，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	KClO3質(zhì)量	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測(cè)數(shù)據(jù)
③	1.2g	無其他物質(zhì)	a
④	1.2g	CuO   0.5g	b
⑤	1.2g	MnO2  0.5g	c

（3）寫出氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指
（5）圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50ml滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是（填“酸式”或“堿式”） 滴定管
（6）若實(shí)驗(yàn)證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，請(qǐng)結(jié)合上表的實(shí)驗(yàn)效果數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖中分別畫出使用CuO、MnO₂作催化劑時(shí)產(chǎn)生氧氣的體積（V（O₂））隨時(shí)間（t）變化的曲線（注明必要的標(biāo)識(shí)）．

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是．
（2）甲同學(xué)另稱取鐵釘10.0g放入25.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe³⁺也可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)此結(jié)論，應(yīng)用（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液    b．鐵粉和KSCN溶液     c．氨水    d．酸性KMnO₄溶液
（3）乙同學(xué)取448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
[探究二]
分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（4）裝置B中試劑的作用是．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為用上圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為（化學(xué)式），證明Z氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；     F裝置的作用是
（6）認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由是（用化學(xué)方程式表示）．為確認(rèn)W的存在，需在裝置中添加M于（選填序號(hào)）．a(chǎn)．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間．

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：鎂帶與NH₄Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，后來還產(chǎn)生白色不溶物．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理．
（1）驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物  稱取0.5 g鎂粉放入試管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH₄Cl溶液，反應(yīng)劇烈，有大量氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀，放出大量熱．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	用濕潤的酚酞試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體	試紙變紅
②	用排水法收集一試管氣體，移近酒精燈火焰	產(chǎn)生輕微爆鳴聲	該氣體成分為
③	濾出白色沉淀，用蒸餾水洗凈，向其中加入少量HCl溶液	白色沉淀溶解	離子方程式：

（2）探究反應(yīng)原理
【提出猜想】a．鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H⁺反應(yīng)生成H₂． b．NH

+ 4

直接與Mg反應(yīng)產(chǎn)生H₂．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】分別稱取0.2 g 鎂粉放入3支試管中，加入下列溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

試管序號(hào)	加入溶液	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）	先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀
②	3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）	先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀
③	3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）	產(chǎn)生少量氣泡，無沉淀

上述實(shí)驗(yàn)證明猜想是正確的．鎂與氯化銨溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀之前的離子方程式是，生成沉淀的化學(xué)方程式是．
（3）拓展研究  鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成的白色沉淀應(yīng)該是Mg（OH）₂，但根據(jù)MgCl₂?6H₂O加熱時(shí)會(huì)生成堿式氯化鎂推測(cè)，該白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：取鎂與氯化銨溶液反應(yīng)所得懸濁液，①，若 ②，則證明沉淀中有Mg（OH）Cl．