按要求回答下列問題：
（1）常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是（填字母）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少       
B．由水電離的c（H⁺）濃度將減小
C．溶液中

c(CH3COO-)

c(H+)

不變          
D．溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

 將減小
E．醋酸的電離程度將增大，c（H⁺）也增大
（2）①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V₁mL與0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合后，溶液的pH=1則V₁：V₂=（忽略溶液體積的變化）．
②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V₁mL與pH=11的某堿BOH溶液V₂mL混合而得，則下列假設(shè)和結(jié)論都正確的是（填字母）
A．若混合后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，則混合后溶液的pH一定等于7
C．若V₁=V₂，則混合后一定有：c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．混合后的溶液中一定有c（B⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：

溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①寫出向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式．
②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是（填字母）
A．HCN    B．HClO    C．H₂CO₃    D．CH₃COOH
③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=（填準(zhǔn)確數(shù)值）．
（4）已知常溫下K_sp（AgCl）=1.0×10^-10，K_sp（CH₃COOAg）=9.0×10^-4．常溫下，CH₃COOAg若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于．

非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N₂O₅、SO₃、CO₂、Cl₂O₇等歸為一類．則下列氧化物與它們屬于同一類的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　�。�

Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液共同具備的性質(zhì)是（　�。�

下列分散系屬于膠體的是（　�。�

下列說法正確的是 （　�。�

在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，必然相等的是（　�。�

在地球上，一切生命活動(dòng)都是起源于水的，下列有關(guān)水的物理量中，不隨取水的體積變化而變化的是 （　�。�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　　）