下列關(guān)于堿金屬的說法中，正確的是（　�。�

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl；
2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O 
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI； 
3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O
復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃
熱分解反應(yīng)：4NaClO  

△   .

 3NaCl+NaClO₄；NaClO₄ 

△   .

 NaCl+2O₂↑
下列說法不正確是（　　）

錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境；③．
（3）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe³⁺．
（4）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是．
（5）步驟Ⅳ中，在（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為．
（6）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到Mn（OH）₂沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na₂S，進(jìn)行二級沉降．欲使溶液中c（Mn²⁺）≤1.0×10^-5 mol?L^-1，則應(yīng)保持溶液中c（S^2-）≥mol?L^-1．

生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四種物質(zhì)的氧化能力為W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H₂O→B+C
②C+F→D
③D+NaOH→F+E+H₂O
（1）寫出它們的化學(xué)式：D，F(xiàn)．
（2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：，此反應(yīng)中氧化劑是．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：．
（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H₂O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下列說法不正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質(zhì)，則D→C的離子方程式．
（2）若A為非金屬固體單質(zhì)，則
①D的化學(xué)式為．
②E→D的化學(xué)方程式為．
③將E通入某黃綠色單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，寫出化學(xué)方程式．
（3）圖2中，若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體C→D的化學(xué)方程式為．

如圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制取X的主要反應(yīng)之一．    
請按要求填空：
（1）寫出A的電子式、F元素在周期表位置
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：．
（3）常溫下，G和X反應(yīng)生成Z，寫出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）1mol B通過反應(yīng)②得到1mol F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為．