Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為26，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子排布msⁿmpⁿ（m≠n）；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z原子的價電子排布式是．
（2）寫出Q和R的最高價氧化物的水化物（濃）反應的化學方程式
（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為，電負性數(shù)值由小到大的順序是（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是（填化學式）．

（1）補充完成下表：（請把序號①一④的答案對應填入答題卡上）

元素	甲	乙	丙
元素符號	①	②	O
原子結構 示意圖		③
周期	三	三	二
族	IA	ⅦA	④

（2）甲元素最高價氧化物對應的水化物呈性（填“酸、堿”），乙元素對應的最高價氧化物的水化物化學式為．
（3）將乙單質通入到KI溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：，向反應后的溶液中加入CCl₄、震蕩，溶液分層，CCl₄層呈色．

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出AB₂的電子式為．
（2）用電子式表示化合物C₂D的形成過程．

三聚氰胺（）俗稱．蛋白精”，可以由下列反應合成：
CaO+3C

高溫  .

CaC₂+CO↑；CaC₂+N₂

高溫  .

+C；CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂；NH₂CN 與水反應生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：；CaCN₂中陰離子為CN₂^2一，與CN₂^2一互為等電子體的分子有N₂O和（填化學式），由此可以推知CN₂^2一的空間構型為．
（2）三聚氰胺中氮原子的雜化方式有．
（3）一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸來提高“蛋白質”的含量，人在攝人三聚氰胺和三聚氰酸（）后，兩者之間易通過結合，在腎臟內易形成結石．
（4）鈣的氧化物有CaO和CaO₂兩種，其晶胞結構如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為，Ca²⁺采取的堆積方式為．已知CaO₂密度是pg?cm^-3偌CaO₂，則CaO₂晶胞中距離最近的兩個鈣離子間的距離為cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

（5）配位化合物K₃[Fe（ CN）_n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=．

（1）元素的第一電離能：NO（填“＞”或：“＜”）
（2）基態(tài)Fe²⁺的電子排布式為．
（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能	I1	I2	I3	I4	…
In/kJ?mol-1	578	1817	2745	11575	…

則該元素的元素符號是．
（4）NO₃^-的空間構型（用文字描述），SO₄^2-中S原子的雜化方式為．
（5）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是．
（6）金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r nm，則銅晶胞的體積表達式為cm³．

科學家于近年制得了一種物質A，A可看做是烴B的所有氫原子被烴C的一價基取代而得．A遇Br₂的CCl₄溶液不褪色．A中的氫原子被一個氯原子取代只能得到一種氯代產物，一定量的C完全燃燒，所得的H₂O和CO₂的物質的量之比為 1.25：1，C的同分異構體不超過3種，而C的二溴代物為3種．一定量的B完全燃燒，生成的CO₂和 H₂O的物質的量之比為2：1，B的相對分子質量大于26，小于78．
 試回答下列問題：
（1）B的分子式為；
（2）寫出C的3種二溴代物的結構簡式：、、；
（3）A的分子式為，A的結構簡式為．

某有機化合物的結構簡式為Na、NaOH、NaHCO₃分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量之比為（　�。�

將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到3.36L（標準狀況）CO₂和3.6gH₂O，下列說法正確的是（　�。�

下列反應中屬于加成反應的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�