化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）

在通常情況下，下列氧化物不與水反應(yīng)的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為；該操作將I₂還原為I^-的目的是．
（2）操作X的名稱為．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40⁰C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為．
（4）利用如圖3所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．
①陽極的電極反應(yīng)式為．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO₃^2-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．

下列說法中正確的是（　�。�

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（　�。�

證明某溶液中含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�

現(xiàn)有短周期的A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)是最輕的氣體；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；在短周期中C的原子半徑最大（稀有氣體除外），且能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；D的單質(zhì)是淡黃色固體，在火山噴發(fā)地含量較高；E的單質(zhì)是黃綠色的氣體．
（1）寫出元素符合
ABCDE．

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分反應(yīng)中的產(chǎn)物未列出．已知：A為紅色固體，B為無色油狀液體，是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體干燥劑，C是無色氣體，F(xiàn)為黃綠色氣體，G為白色沉淀．試回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為
（2）F的電子式為
（3）寫出H與稀硫酸反應(yīng)生成D溶液的離子方程式
（4）寫出無色氣體C與反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)F的名稱，物質(zhì)E的電子式．
（2）寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：①F和CO₂，②實(shí)驗(yàn)室制備J
（3）G的水溶液呈（填“酸”、“堿”或者“中”）性，寫出G與足量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．

在一定條件下（不需添加別的反應(yīng)物），經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化．其中，⑤是工業(yè)生產(chǎn)中的一個(gè)重要反應(yīng)，反應(yīng)③④屬氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)．A為正鹽，B為無色無味的氣體，X、F和Y均為氣體單質(zhì)，化合物D、H都是三角錐形的極性分子，F(xiàn)是空氣的主要成份之一，其余為化合物，據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）物質(zhì)A可能是（填化學(xué)式），F(xiàn)單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，
（2）W中所含化學(xué)鍵的類型有，
（3）B和C的分子的立體結(jié)構(gòu)分別是：和，
（4）指出化合物D中中心原子的雜化類型．