元素的電離能數(shù)值可以顯示出原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋下列問題：
（1）同一周期元素從左到右電離能變化的總體趨勢是增大的，但稍有起伏．
（2）同一元素的電離能變化的總體趨勢是增大的，但有些增大程度特別大，如鋰元素的各級電離能為：
I₁=520kJ?mol^-1．    I₂=7299kJ?mol^-1．   I₃=11816kJ?mol^-1．
氮元素的各級電離能為：
 I₁=1402kJ?mol^-1． I₂=2856kJ?mol^-1．I₃=4579kJ?mol^-1．
I₄=7476kJ?mol^-1．I₅=9446kJ?mol^-1．I₆=53273kJ?mol^-1．
I₇=64365kJ?mol^-1．

0.1mol 某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物全部通過足量的堿石灰，使堿石灰增重44.2g．在120℃和相同壓強下，測得生成的CO₂的體積是H₂O（氣）體積的1.6倍，已知該烴不能使溴水褪色，可使KMnO₄酸性溶液褪色．則該烴的分子式為，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：、、、．

兔耳草醛是一種人造香料，它的合成路線如圖：

（1）反應①～④中屬于加成反應的是（填序號），化合物E中的官能團的名稱是．
（2）反應②中若HCHO過量，則D可繼續(xù)與HCHO反應生成（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）寫出同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．既能發(fā)生水解反應，也能發(fā)生銀鏡反應；Ⅱ．分子中有3種不同化學環(huán)境的氫．
（4）寫出物質(zhì)D在Cu作催化劑條件下與氧氣反應的化學方程式：．
（5）已知：RCH₂COOH

PCl3

△

．寫出以物質(zhì)C為原料制備聚乳酸（）的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH

濃H2SO

170℃

CH₂CH₂

H2

催化劑/△

CH₃CH₃．

將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108，試計算：
（1）該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）通過計算寫出該化合物的分子式；
（3）該化合物的分子中存在1個苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基．試寫出任意兩種該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

某同學在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟：
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接（如圖1）；
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；
④用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖2）．
回答下列問題：
（1）實驗步驟①中應觀察到的現(xiàn)象是．
（2）實驗步驟②中應觀察到的現(xiàn)象是．
（3）實驗步驟③中應觀察到的現(xiàn)象是．
（4）實驗步驟④中應觀察到的現(xiàn)象是．
（5）通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想（或假設），該猜想是．
（6）為了證實該猜想，該同學又設計了第⑤步實驗，請簡要敘述該同學的實驗原理并畫出第⑤步實驗的裝置示意圖．

今有A，B兩種元素，其原子序數(shù)分別為9和15．
（1）寫出元素符號：A：，B．
（2）A元素原子核外有個電子層，最外層有個電子．
（3）B元素最高正價為．最低負價為．
（4）A，B元素原子半徑大小，關(guān)系為γ（A）γ（B）

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在標號元素中，最活潑的金屬元素是．⑥元素的離子結(jié)構(gòu)簡示意圖．
（2）①與②形成共價化合物的電子式，③與⑤形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（3）③④⑤⑥四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是．
（4）③、⑦兩種元素形成的化合物與①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式．

下表為元素周期表的一部分，請針對給出的5種元素回答下列問題：

（1）畫出元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)圖，元素④、元素⑤的離子半徑大小為．
（2）元素②、元素③的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為．
（3）元素④的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)在室溫時反應的產(chǎn)物為，用電子式表示其形成過程為．
（4）①④⑤三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為．
（5）寫出元素⑤、元素⑥的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式．

用已知標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定濃度比實際濃度偏高的是（　�。�
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗
②錐形瓶中有少量蒸餾水，實驗時沒有烘干處理
③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
⑤滴定后讀數(shù)時，俯視讀數(shù)．

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．C、E位于同主族．A與B、C可以分別形成甲、乙兩種含10個電子的化合物分子，A與C、E、F可以分別形成丙、丁、戊三種含18個電子的化合物分子．B元素的氫化物與其最高價氧化物的水化合物可發(fā)生化合物反應生成鹽．D的陽離子是同周期中離子半徑最小的元素．
求A、B、C、D、E、F的元素是什么？