PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性．它可由石油裂解氣為原料合成．下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）屬于取代反應(yīng)的有（填編號(hào)）．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③：；
反應(yīng)⑤：．
（3）已知E（C₃H₆O₃）存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：、、．
（4）請(qǐng)寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式．
（5）已知：2CH₂=CH₂

一定條件

□，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線（合成路線常用的表示方法為：A

反應(yīng)試劑

反應(yīng)條件

B

反應(yīng)試劑

反應(yīng)條件

目標(biāo)產(chǎn)物）

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1鹽酸、1.0mol?L^-1NaOH、3% H₂O₂、0.1mol?L^-1 KI、0.1mol?L^-1 CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃．驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是．
（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；假設(shè)2：；假設(shè)3：．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)
③實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：	部分固體不溶解
步驟2：
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色．取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN．

結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會(huì)超過100%．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO₄?7H₂O的含量：一級(jí)品99.50%～100.5%；二級(jí)品99.00%～100.5%；三級(jí)品98.00%～101.0%．
為測定樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g 固體Na₂C₂O₄（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃．
（1）若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（2）將溶液加熱的目的是；反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增
大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是．
（3）若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c（KMnO₄）=mol/L（保留四位有效數(shù)字）．
（5）稱取四份FeSO₄?7H₂O試樣，質(zhì)量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)

	1	2	3	4
V（高錳酸鉀）/mL（初讀數(shù)）	0.10	0.20	0.00	0.20
V（高錳酸鉀）/mL（終讀數(shù)）	17.76	17.88	18.16	17.90

該試樣中FeSO₄?7H₂O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國家級(jí)標(biāo)準(zhǔn)．
（6）如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%，實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差=%
如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：．

飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體，其中A含的碳原子數(shù)多于B．
（1）將A、B按一定比例混合，1 L混合氣體完全燃燒后在同溫同壓下得到3.6 LCO₂，試推斷該混合氣體的可能組成及A、B混合時(shí)的體積比．
（2）1 mol該混合氣體恰好能使含0.4 mol溴的四氯化碳溶液完全褪色，推斷上述各組合中符合該條件的A和B的化學(xué)式．
（3）120℃時(shí)，1 L A和1 L B與足量O₂混合后點(diǎn)燃，在同溫同壓下體積增大2L，試通過計(jì)算確定A和B的化學(xué)式．

過氧化銀（Ag₂O₂）作為活性物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域．
（1）過氧化銀抗菌消毒的可能原因是．
（2）Al-Ag₂O₂電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖1所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
（3）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，制得高純度的納米級(jí)Ag₂O₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（4）用上述方法制得的Ag₂O₂會(huì)含有少量的Ag₂O．可用熱重分析法測定Ag₂O₂的純度．其步驟如下：取某樣品27.12g在N₂氣氛下加熱，測得不同溫度下對(duì)應(yīng)的剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系曲線（即失重曲線）如圖2所示．

①CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②計(jì)算樣品中Ag₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫出計(jì)算過程）．．

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)況且不考慮氣體的溶解）求轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為多少？

硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuC0₃?Cu（OH）₂和CuSi0₃?2H₂0，同時(shí)含有Si0₂、FeC0₃、Fe₂0₃、A1₂0₃等雜質(zhì)．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖所示：

（1）步驟1中先加入足量稀硫酸，再加人雙氧水．則雙氧水參與該反應(yīng)的離子方程式是
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是．（填字母編號(hào)）
A．A1₂0₃   B．CuO    C．CuC0₃?Cu（OH）₂
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

則濾液B中含有的陽離子是．
（4）將濾液B通過、過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）硫酸銅也可用硫化銅和氧氣在高溫、催化劑條件下化合制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．取384g CuS在一定條件下和氧氣完全反應(yīng)，若發(fā)生2CuS+30₂=2CuO+2S0₂和4CuS+50₂=2Cu₂0+4S0₂兩個(gè)反應(yīng)，在所得固體中Cu和O的物質(zhì)的量之比n（Cu）：n（O）=4：a，此時(shí)消耗空氣的物質(zhì)的量為bmol．則a=．（氧氣占空氣體積的

1

5

）．

下列說法正確的是（　�。�

不同溫度（T₁和T₂）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量．下列說法正確的是（　�。�

金剛石和石墨兩種晶體中，每個(gè)最小的碳環(huán)里實(shí)際所包含的碳原子數(shù)（　�。�