銅片和鋅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（　　）

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₅+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                       
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變     
d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1molNO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H=0（填“＞”“＜”或“=”），實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa，選擇此壓強(qiáng)的理由是．

一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述中正確的是（　�。�

Ⅱ：工業(yè)上可用CO和H₂在一定條件下合成甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q kJ?mol^-1
現(xiàn)在容積均為2L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

（1）該反應(yīng)的Q0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁K₂．
（2）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（3）將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有：（至少答2種）．

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中有著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其降解NO₃^-的原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

用石墨作電極電解下列溶液①稀H₂SO₄ ②K₂SO₄ 溶液 ③CuCl₂溶液 ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液
（1）陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號(hào)）．
（2）陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是，pH變大的是．（填序號(hào)）
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是（填序號(hào)），其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

某學(xué)生想制作一種家作環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成份判斷正確的是（　�。�

用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　�。�
①CuCl₂[Cu]②AgNO₃[Ag₂O]③NaCl[HCl]④CuSO₄[Cu（OH）₂]．