一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（　�。�

從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：干海帶

灼燒

海帶灰

沸水

浸泡

懸濁液

過濾

濾液

H+

H2O2

碘水

CCl4

I₂的CCl₄溶液

蒸餾

I₂下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是（　�。�

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)．

（1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是．
（2）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法．
（4）若含碘離子溶液為KI溶液，試寫出步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式
．

下列有關(guān)原電池說法正確的是（　�。�

如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（　�。� 
①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H⁺向負(fù)極移動(dòng)；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極上有H₂產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H₂為0.5mol；
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺．

關(guān)于充電電池的敘述中，不正確的是（　　）

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入1mol的N₂ 和3molH₂ ，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H＜0．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH₃ 的物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�

氮元素可以形成多種氫化物，如NH₃、N₂H₄等．
（1）據(jù)報(bào)道，2016年中國(guó)將發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室，并發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛船和“天舟一號(hào)”貨運(yùn)飛船，與“天宮二號(hào)”交會(huì)對(duì)接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄作氧化劑．
已知：N₂g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ．mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ．mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ．mol^-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（2）工業(yè)上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下所示：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）．
②已知原料氣中的氨碳比[

n(NH3)

n(CO2)

]為x，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如下圖所示．a(chǎn)隨著x的增大而增大的原因是．圖中A點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH₃．H₂O的電離程度（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)?c(H +)

的值．
②室溫下，amol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，原因是（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．

工業(yè)上將煤氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下反應(yīng)制得甲醇，反應(yīng)的方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；若升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在一定溫度下，向一恒壓容器中充人1mol CO、2mol H₂和1mol CH₃OH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始混合氣體密度的0.8倍，則到達(dá)平衡狀態(tài)前該反應(yīng)向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
（4）根據(jù)圖二，甲醇分解的熱化學(xué)方程式為．
（5）若以甲醇為原料制成燃料電池，在堿性介質(zhì)中負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

肉桂酸甲酯（H）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．H分子中含有1個(gè)-CH₃，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．試回答下列問題．
（1）①J的分子式為；②肉桂酸甲酯（H）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）現(xiàn)測(cè)出A的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2．用芳香烴A為原料合成H的路線如下：

①化合物F中的官能團(tuán)有（填名稱）；
②B→C的反應(yīng)類型是；
③寫出化學(xué)方程式：C→D：；F→G：．
（3）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
ⅰ．分子內(nèi)有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；
ⅱ．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)．