短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）

如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，原子半徑（⑨除外）最大的是（填元素名稱），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填“元素符號(hào)”）．
（2）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：，元素⑩的單質(zhì)電子式為：．請(qǐng)用電子式表示元素④和⑧形成的化合物的形成過(guò)程：．
（3）分別寫出元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與⑥和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
（4）利用元素⑤的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為．
（5）一定質(zhì)量的元素③和⑤的單質(zhì)以比例（質(zhì)量之比）混合置于水中產(chǎn)生的H₂最多．
（6）已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷原子的半徑可能是
A、0.80×10^-10m
B、1.10×10^-10m
C、1.20×10^-10m
D、0.70×10^-10m
（7）元素⑦在元素周期表中的位置是，元素⑦的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等則這種核素的符號(hào)是；元素⑧在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，元素⑧的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的含量之比約為．

原子	N	S	O	Si
半徑r/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）常溫下，恒容密閉的容器中，模擬甲烷消除氦氧化物（NO₃）污染的化學(xué)反應(yīng)為：
CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁ K ₁
CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂  K ₂
則：4NO（g）?2NO₂（g）+N₂（g）反應(yīng)的△H=（用△H₁和△H₂表示），化學(xué)平衡常數(shù)K=（用K₁和K₂表示）
（2）一定條件下，工業(yè)上以CH₄和H₂O（g）為原料制備氫氣，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0測(cè)得如圖1所示的變化曲線，前5min內(nèi)，v（H₂）=，10min時(shí)，改變的外界條件可能是（回答一種即可）
（3）密閉容器中，加入amolCO和2amolH₂，在催化作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①若測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則P₁P₂（填“大于”、“等于”或“小于”）
②100℃、壓強(qiáng)為p₂條件下，若CO轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，容器容積為1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常數(shù)K=
（4）25℃時(shí)，NaHSO₃水溶液呈酸性，則NaHSO₃溶液，溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?div id="bgu2ukb" class='quizPutTag' contenteditable='true'>